2023年中考化学专题复习15水的组成

考点15水的组成 考点总结 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无臭 气体 比空气小 难溶于水 2．化学性质——可燃性 （1）实验现象 （2）化学方程式：2H2+O22H2O 3．验纯 收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较纯。若氢气中混有氧气或空气，遇明火会发生爆炸。 4．用途 ①充灌探空气球——对应性质：密度最小的气体。 ②作高能燃料——对应性质：可燃性。 延伸拓展： 现在的探空气球及玩具气球多选用氦气作为填充气，而很少选用氢气，这是因为氢气具有可燃性，遇到明火容易引发爆炸。为了避免危险，填充气球改用了密度小，但是化学性质稳定的稀有气体——氦气。 1．实验原理：2H2O2H2↑＋O2↑ 2．实验装置： 3．实验现象： 与正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，与负极相连的玻璃管内产生的气体体积大，体积比约为1∶2。 4．检验气体： 待两支玻璃管内收集到一定量的气体后，开始检验。 （1）b管(正极相连的玻璃管)旋转活塞，用带火星的木条伸入到管口，带火星的木条复燃，说明是氧气。 （2）a管(负极相连的玻璃管)旋转活塞，用燃着的木条伸到管口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 5．实验结论 （1）正极生成的是氧气，负极生成的是氢气。体积比：VO2∶VH2＝1∶2． （2）水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）水是由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 （4）分子在化学变化中可分为原子，原子不可再分。 6. 微观解释 【特别提醒】 ①由电解水实验得出探究水的组成结论，应用了推理法。 ②电解水属于化学变化。 ③电解水时，要在水中加适量的NaOH溶液(或稀H2SO4或硫酸钠)，是为了增强水的导电性。（电解后溶液的酸碱性均增强或溶液浓度增大） ④电解水是电能转化为化学能。 7．误差分析 电解水实验中，正、负极产生的气体(O2、H2)精确的体积比应该为1∶2，而往往实验中收集到气体体积比小于1∶2，是由于一方面氧气比氢气在水中的溶解性稍大，另一方面氧气的氧化性强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。 ①电解水实验可以巧记为“负氢大”三个字，谐音为“父亲大”。 ②电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性。 ③电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。 ④电解水时电能转化为化学能。 1．氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为0.0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。 2．氢气的化学性质： 可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，生成水 3．氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。 4．常见的电解水的改进或简易装置 5．结论的推广及运用 （1）水是由氢元素、氧元素组成(依据化学变化中，元素的种类不变)。 （2）验证了化学变化中分子可分而原子不能分。 （3）由电解水得到氢气与氧气的体积比为2∶1，可推算水分子中氢氧原子个数比，从而得到水的化学式为H2O。 1．混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物 只由一种物质组成的物质叫纯净物 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质、冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 2．单质和化合物 单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 组成中含有不同种元素的纯净物 区别 宏观定义 同种元素组成 不同种元素组成 微观定义 单质分子：同种元素的原子构成 化合物分子：由不同种元素的原子构成 联系 二者都是纯净物，都有固定的组成 3．氧化物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化锰、水、二氧化碳等。 4．物质各类别之间的关系 物质 如何多角度正确认识水? （1）从微观角度看，水是由大量水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （2）从宏观角度看，水是由氢、氧两种元素组成的。 （3）从性质看，水在常温下性质稳定，通电时可分解为氢气和氧气