第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是 A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 2．下列说法正确的是 A．单晶硅和石英互为同素异形体 B．某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键 C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低 D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 3．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 4．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 5．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 6．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F 7．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B．含氧酸的酸性强弱顺序为 C．元素第一电离能由小到大的顺序为 D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 8．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是 A．该阴离子中W的化合价为+6价 B．简单离子半径： C．Y和W的最简单氢化物沸点： D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物 10．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙 11．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 12．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C．成为阳离子时首先失去轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 13．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2 C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是极性键 14．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 15．下列说法错误的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．有机物中，σ键和π键比例为7:1 D．已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 二、填空题（共8题） 16．回答下列问题： (1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表： 物质 金刚石 石墨 熔点/℃ 3550 3652 硬度 10 1.5 石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。 (2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示： 沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。 17．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采