5.1.课时1 硫和二氧化硫导学案2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 课时1　硫和二氧化硫 学习目标 1. 通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2. 结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途。 3. 通过二氧化硫与水、与氧气反应，初步建立可逆反应的概念。 知识点一　硫的性质 1. 硫的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ________色晶体 不溶 微溶 ________溶 2. 硫的化学性质 H2 O2 [要点提醒]　哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ (1) 与Fe反应，产物中Fe的价态不同： 氯气氧化性强，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物(如Cl2、Cl3)； 硫氧化性弱，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如2S、S)。 (2) 利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl 概念辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 硫在自然界中仅以化合态存在。(　　) (2) 硫是一种淡黄色的不溶于水的固体。(　　) (3) 单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3。(　　) (4) 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。(　　) (5) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(　　) 知识点二　二氧化硫的性质 1. 二氧化硫的物理性质 颜色、状态 气味 毒性 密度 溶解性 ________ ________ 有毒 ________ ________，1体积水 溶解40体积SO2 2. 二氧化硫的化学性质 (1) 从物质分类上来看，SO2是酸性氧化物(类同CO2)： (2) 从化合价角度上看，二氧化硫既有氧化性又有还原性 (3) SO2的漂白性：可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。SO2的漂白反应是非氧化还原反应。 重难点1　二氧化硫还原性的拓展(预测产物，并配平) 重难点2　SO2与CO2的鉴别 SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。可以用如下方法鉴别： (1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。 (2) 利用SO2的漂白性鉴别： SO2能使品红溶液褪色(加热能再复原)，CO2不能使品红溶液褪色。 (3) 利用SO2的氧化性鉴别：SO2与氢硫酸(H2S的溶液)反应出现浑浊(S)，CO2不与氢硫酸反应。 (4) 利用SO2的还原性鉴别： ①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无明显现象的是CO2。 ②SO2能使氯水(或溴水、碘水)褪色，无明显现象的是CO2。 ③SO2能使FeCl3溶液棕黄色变浅，无明显现象的是CO2。 (5) [实验设计]如何检验混合气体中的SO2和CO2? 用品红先检验SO2，再除去SO2，并检验SO2是否除尽，最后检验CO2。装置如下图所示： 实验现象与目的： Ⅰ中品红褪色，证明混合气体中含有________。 Ⅱ目的是________________________； Ⅲ中品红不褪色，说明________； Ⅳ瓶中出现白色沉淀，证明________。 重难点3　二氧化硫形成酸雨的过程及“脱硫” 1. 形成酸雨的过程 SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2. 脱硫方法及发生的主要反应的化学方程式： (1) 用CaCO3脱硫： CaCO3＋SO2CaSO3＋ CO2 2CaSO3＋O22CaSO4 (若用生石灰：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4) (2) 用Ca(OH)2 脱硫： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O22CaSO4 1. 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2＋H2OH2SO3,2SO2＋O22SO3是可逆反应。 2. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色；氯气也能使品红溶液褪色，但是加热后不能恢复红色。 　下列物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. FeS　 B. CuS　 C. SO2　 D. FeCl3 　能鉴别SO2和CO2的试剂是(　　) A. 澄清石灰水　 B. 氯化钡溶液　 C. 品红溶液　 D. 紫色石蕊溶液 　如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色