2023年中考化学专题强化-流程题

2023年中考化学专题强化-流程题 1．（2020·广东韶关·统考一模）氯化钙作为一种食品化学添加剂，在食品工业中发挥着重要作用。以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、SiO2、MgSO4）为原料生产 CaCl2的流程如下： （1）如图，反应过程中的物质需要多次过滤，在过滤的操作中，必须注意一些关键点： 例如：①要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于______边缘。其中，玻璃棒起到_______作用。 （2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，其反应的方程式是_____。 向滤液中加入氯化钡溶液，能除去的离子是_____（写离子符号）。 （3）滤液2中加入Ca（OH）2的目的是“除镁、除铁、除酸”。请写出“除镁”的化学方程式是______。 （4）滤液3显_____性（填“酸”“中”或“碱”），调节pH可加入适量的________ (写试剂名称)来实现，将调好的pH的溶液进行________（填操作名称），即可得到固体产品。 2．（2022·江苏徐州·统考二模）碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 (1)“碳”排放。化石燃料的燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成______的加剧。 (2)“碳”中和。 ①绿色植物通过______吸收CO2。 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。 ③工业生产中利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为______。 (3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可生成C2H6O和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为______。 3．（2022秋·山西·九年级统考期末）早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石［主要成分是Cu2(OH)2CO3］制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。 已知：。 (1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是_______。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为_______。 (3)操作a的名称是__。在实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___。 (4)固体A的成分有_______(填名称)。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是_______。 (5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是_______。 4．（2022秋·安徽六安·九年级统考期末）2022年3月15日，国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)，新国标将于2023年4月1日正式实施。自来水的生产过程如下图所示。 (1)新国标在无机物指标中增加了钡、铍、硼等。这里的钡、铍、硼指的是 (填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)用于消毒的ClO2，其读法是_______；其中Cl的化合价是_______ 价。 (3)写出一种自来水生产使用的净水方法_______。 (4)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_______的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 5．（2022秋·安徽宣城·九年级期末）“垃圾是放错位置的资源”。碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： (1)该反应的物质中属于氧化物的有______。 (2)流程中可循环利用的物质是________。 (3)膜反应器中发生的是分解反应，X 的化学式是________。 (4)反应器中发生反应的化学方程式为_________，反应前后化合价发生改变的元素有_________。 6．（2022秋·江苏盐城·九年级校考期末）金属及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （一）金属的利用与防护 (1)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___________。高铁使用的金属材料大多是合金，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢的硬度比纯铁___________。（填“大”或“小”）。 (2)高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是___________。 (3)Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___________（填字母）。 A．分解吸热，降低可燃物着火点 B．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。 (4)操作I的名称是___