2023年中考化学一轮训练——综合应用题

2023年中考化学一轮训练——综合应用题 1．（2022·江苏扬州·统考一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。 （1）精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 ①从能量角度看，a过程需要_______(填“吸收”或“放出”)热量： ②从微观角度看，b过程中发生的改变是_______(具体描述)。 （2）纯碱的获得 ①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为_______(填化学式)。 ②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是_______。其温度不能过高也不能过低原因是：_______。 （3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 ①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH__(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_____。 A．2          B．0.96        C．0.5        D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.4 【问题讨论】 ①B装置中盛样品的仪器名称是_______。 ②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：_______。 【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是_____？ 【拓展应用】④固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_______的方法除去。 2．（2022·四川泸州·统考一模）胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。 (1)北宋《浸铜要略序》载“山麓又胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”请用方程式表示反应原理______。 (2)某实验小组将25g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图： 资料∶氧化亚铜，化学式 Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成为二价铜和铜单质。 ①加热至______℃时，CuSO4开始分解。 实验小组的同学认为加热到1000℃以上固体产物中的物质可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物。为了检验氧化亚铜中是否含有氧化铜，实验小组的同学展开了实验： 方案1∶将反应后得到的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。 ②甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO 杂质。乙同学认为此推论不合理，原因是______；甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质。 方案2∶甲同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d（碱石灰）装置反应前后增重的质量（若氧化亚铜中混有氧化铜，则生成的水的质量不同），可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。 ③为了使进入c装置中的气体是纯净干燥的氢气，则装置a中所加的酸是______（填化学式），装置e中碱石灰的作用是______。 ④点燃装置c中酒精灯之前需进行的具体操作是______（提示∶涉及到K1、K2的操作）。 ⑤熄灭酒精灯c之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是______。 ⑥加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是______，若CuO完全分解时产生