2.3.1共价键的极性 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2章 分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 第一课时　共价键的极性 1.将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明(　　) A.H2O分子带电，CCl4分子不带电 B.H2O是由非极性键形成的极性分子 C.CCl4是正四面体形分子 D.CCl4分子中正负电荷的中心是重合的 2.下列物质中，酸性最强的是(　　) A.氯乙酸 B.二氯乙酸 C.三氯乙酸 D.三氟乙酸 3.下列分子属于极性分子的是(　　) A.CH4 B.CO2 C.SO3 D.NH3 4.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　) A.二氧化硫 B.过氧化氢 C.二氧化碳 D.乙烯 5.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　) A.HF　H2O　NH3　CH4 B.CH4　NH3　H2O　HF C.H2O　HF　CH4　NH3 D.HF　H2O　CH4　NH3 6.NH4HCO3受热分解的产物中，属于非极性分子的有(　　) A.0种 B.1种 C.2种 D.3种 7.下列叙述中，正确的是(　　) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连线段的中点 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连线段的中点 8.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(　　) A.H2O2分子为直线形的非极性分子 B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子 C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构 D.CH3COOH分子中C原子均采取sp2杂化 9.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间结构。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A.CO2　H2O B.NH3　BCl3 C.PCl3　CH4 D.CS2　BF3 10.a、b、c、d四种常见分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中： a b c d 双原子分子　非极性分子　只含非极性键 双原子分子　极性分子　只含极性键 多原子分子　极性分子　只含极性键 多原子分子　非极性分子　既有非极性键，又有极性键 符合题目给出的信息的选项是(　　) ①a的化学式为N2　②b的化学式为CO　③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C　⑥d的化学式为H2O2 A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 11.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性，有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空： (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在　　　　　(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是　　　　。 (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是　　　　。 (3)—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 12.已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题： (1)PtCl2(NH3)2的结构是　　　　(填“平面正方形”或“四面体”)。 (2)淡黄色固体物质由　　　　(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由　　　　组成。 (3)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：　　　　，黄绿色固体：　　　　。 13.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是(　　) A.分子中N、O间形成的共价键是极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质的分子是极性分子 D.该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键 14.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D.H2O是非极性分子 15.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，常用d表