2023年中考化学一轮训练简答题

2023年中考化学一轮训练题：简答题 1．（2022春·黑龙江哈尔滨·八年级统考期末）某实验小组的同学们为了探究可燃物燃烧的条件，进行了以下两个实验。请回答问题： （1）按图1实验：(着火点：白磷40℃，红磷240℃：水温不低于70℃)可观察到：铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧由此可得出的结论是_______，该实验采用的探究方法是_______。 （2）按图2实验：观察到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，集气瓶底部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式_______；反应前后镁元素的化合价由_______变为_______。 （3）对照实验(1)(2)我们可以知道：不是所有的燃烧都必须有_______参加。 2．（2022·上海浦东新·统考二模）下图是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3（碳酸氢钠）三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)60℃时，NH4Cl 的溶解度是______g/100g 水； (2)能将接近饱和的 NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是______； (3)60℃的饱和 NH4Cl 溶液中含有少量的 NaCl，提纯 NH4Cl 的方法是______； (4)20℃时，将 NH3、CO2通入饱和 NaCl 溶液中，可生成 NaHCO3和 NH4Cl，反应的化学方程式为： Ⅰ、以上过程中，操作 a 是______，产物中可作氮肥的是______； Ⅱ、经测定，以上反应中，参加反应的 NaCl 的物质的量为 1mol，20℃的固液混合物中，NaHCO3固体首先析出，而 NH4Cl 固体不析出，请结合相关数据分析说明______ 。 3．（2022·江苏泰州·统考二模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。 Ⅰ.制备碳酸锂粗产品 工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小 （1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为__________。 （3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是_________。 （4）洗涤时使用热水的原因是__________。 （5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_________溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。 Ⅱ.测定碳酸锂粗产品的纯度 为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。 查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。 操作步骤： ①连接好装罝，检查装置的气密性。 ②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。 ③称量E的质量为342.5g。 ④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中________。 ⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题： （6）B装置的作用是__________（用化学方程式表示）。 （7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________（填字母)。 A．缓慢滴加稀硫酸                  B．在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C．将D、E装置调换顺序         D．去除F装置 E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气 （8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度________。（写出计算过程） 4．（2022·湖北恩施·中考真题）化学使生活更加美好，让世界变得绚丽多彩，学化学用化学，感受化学之美。 (1)中国政府高度重视粮食安全，近年我国粮食产量连年增长。化肥是粮食增产的重要，因素之一，下列属于复合肥的是___________（填序号）。 A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硝酸钾 D．磷矿粉 (2)山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时如果导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用家庭常用调味品中的___________来止痒。 (3)小灵在家学做番茄炒蛋时，发现燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，她可以用___________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。 (4)古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着___________的观点。 5．（2022·河南驻马店·统考模拟预测）A-E为初中化学常见的五种物质，且均含同一种元素，其中A-D属于不同类别的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是一种常见的溶剂，E是难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数