第二章 分子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》练习题 一、单选题 1．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 2．下列关于化学基础概念的描述正确的是 A．氢键、共价键、离子键等是化学键 B．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol C．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子 D．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子 3．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 5．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： D．沸点：> 7．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 8．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 9．下列说法错误的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．有机物中，σ键和π键比例为7:1 D．已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 10．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 11．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 12．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 13．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C．极性分子在水中的溶解度一般比较大 D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 二、填空题 14．根据所学知识填空： (1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。 (2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。 (3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。 15．四氟乙烯(CF2=CF2)和ETFE [乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯的共聚物]分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。 16．研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 17．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。 (1)PH3分