第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 2．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： D．沸点：> 3．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 4．下列说法错误的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．有机物中，σ键和π键比例为7:1 D．已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 5．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C．稳定性：NH3>PH3 D．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F 6．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙 7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 9．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图： C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式： 10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 11．有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B．含氧酸的酸性强弱顺序为 C．元素第一电离能由小到大的顺序为 D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是 A．第一电离能：Z＞Q＞W B．简单离子半径：Z＞Q＞W C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同 D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点 13．下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A．中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 14．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 二、填空题 15．转化的方法主要有电催化、热还原等。 (1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。 ①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。的空间构型是_______。 ②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_______。 (2)热还原制和CO。在常压、催化下，和混和