测试18 物质结构与性质(选修3)(二）-【名师卷】2023高考化学二轮复习考点测试卷

2.(13分)AA7075合金(含Al，Zn，Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的 #2022-2023学年度高三二轮复习考点测试卷·化学三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳等，但这种合金很难被焊接。 测试(＋八）物质结构与性质(选修3)(二)最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内， （考试时间90分钟，满分100分) 让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可 四可能用到的相对原子质量：H1B11N14-O16-P31-Cl35.5Ti48以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： 如Cr52-Fe56-Ni59-As75 （1)基态铜原子的价层电子排布式为___。 非选择题(本大题共8小题，共100分)（2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是 p器|1.(12分)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。（填元素符号)，判断依据是____。 E/(kJ·mol) ◇|阚1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]1363() （2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH_2)_2]、醋酸钠等碱7733-Al 性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_^r3s乙i112h 醋酸钠中碳原子的杂化类型是___。图1图2图3图4 ◇K （3)Fe3O，具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备（3)CN-，NH，H，O和OH-等配体都能与Zn^2+形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]+ Fe3O2颗粒最常用的方法之一：将FeSOA和FeCl_a溶液以1:2的投料比(物质的中含有________molσ键，中心离子的配位数为_。 量之比)混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe_2O4颗粒，则该反应的离子方程(4)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝 ◇“式为_________。原子周围距离最近且相等的镁原子有__个。 豁|_（4)晶体Fe_3O，的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料。能导电。（5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： T∠20│·铁离子 —cH_xOH一-2→(\_cHO i02/光照—》—CHO 苯甲醇苯甲醛 器 千++-下5∙亚铁离子 ①苯甲醇中C原子的杂化类型是_。 О氧离子 ②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__。 （6)钛晶体有两种晶胞，如图3，图4所示。 ①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_（填空间结构)空隙。 ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名 ①图3所示晶胞的空间利用率为_（用含π的式子表示)。 ②已知图4中正六棱柱底面边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞的密度为 称为__________。Dg·cm-3，则N_A为___mol-^（用含x、y和D的式子表示)。 ③解释FeO1晶体能导电的原因是__，_3.(12分)非金属元素在化学中具有重要地位，回答下列问题： 若晶胞的体对角线长为αnm，则Fe_3O_4晶体的密度为(1)氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由为 g·cm-(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。____________。 名师卷◎化学测试(＋八）第1页(共8页)化学测试(＋八）第2页(共8页)[91 (2)元素X与S同周期，且该周期中基态X原子核外未成对电子数最多，则X为 (2)铌的混合配体离子[Nb(H2O)。C12]+中，配体是 (填微粒符号)。 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 (3)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2ICH2I一→Sml2+ w (3)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为 CH,一CH2个。CH2 ICH2I中碳原子的杂化轨道类型为 ;1 mol 罗 # SH CH2=CH2中含有的o键数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数的 w ),1mol3-MBT中含有的。键数目为 Na(NA为阿伏加德 值)；常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是 言 罗常数的值)。该物质的沸点低于(CH),C一CHCH,OH,主要原因是 0 些 (4)高温超导材料是具有高临界转变温度、能在液氮温度条件下工作的超导材料。 (4)①人类由反应PtF6十O,一O2[PtF,]第一次制得氧元素显正价的盐，已知 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态Cu+的电子排布式为 努 PF。分子为正八面体结构。PF6分子中Pt原子的杂化轨道类型是否为sp? :化合物中稀土元素最常见的化合价是十3价，但也有少数的稀土元素 (填“是”或“否”)，其原因是 可以显十4价。已知，四种