测试17 物质结构与性质(选修3)(一）-【名师卷】2023高考化学二轮复习考点测试卷

2.(13分)第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合用于制作高温、高频、抗辐射及大功 岁 2022一2023学年度高三二轮复习考点测试卷·化学 率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： 蟈 测试（十七）物质结构与性质（选修3）（一） (1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为 ,第一电离能介于N (考试时间90分钟，满分100分) 和B之间的第二周期元素有 种 2 (2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为 ,其中。键的对称方式为 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23A127C135.5Co59 。与CN互为等电子体的分子为 (写出一种即可)。 如 Ni 59 Cu 64 Ga 70 Ge 73 La 139 Pt 195 (3)NaN是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类 非选择题（本大题共8小题，共100分） 型为 ;NF的空间构型为 数 1.(12分)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： (4)GaN、GaP,GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下 (1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射 表所示，分析其变化的原因： ◇感 光谱”)。 (2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是 ,其价电子层的电 GaN GaP GaAs 不 子排布式为 ,Cu与Ag均位于第IB族，熔点：Cu (填 熔点1700℃ 1480℃ 1238℃ OK “>”或“<")Ag。 (5)GaN晶胞结构如下图所示。已知六棱柱底边边长为acm,阿伏加德罗常数的 (3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是 ,其中心原子的轨 值为NA。 蝶 道杂化类型为 ,[Cu(NH)4]SO,中Cu2+与NH之间形成的化 学键称为 ◇ 的 (4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的 乙醛与乙酸中σ键的数目之比为 痛 (5)氯、铜两种元素的电负性如下表： GaoN 元素 CI Cu ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga · 原子数目为 电负性 3.21.9 ②GaN的密度为 g·cm3(用a、NA表示)。 版 CuCI属于 (填“共价”或“离子”)化合物 3.(12分)NaC1是重要的化工原料。回答下列问题： (6)Cu与C1形成某种化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ρg·cm3, 拓 (1)Na元素的焰色反应呈 色。价电子被激发到相邻高能级后形成 晶品胞边长为acm,则阿伏加德罗常数的值可表示为 的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为 (2)KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCI低，原因是 为 (3)在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO3。 夺 ①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有 (填字母)。 T A.离子键B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 ②ClO的立体构型为 ,中心原子的杂化方式为 名师卷© 化学测试（十七）第1页（共8页） 化学测试（十七）第2页（共8页） 87 (4)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和C2反应，可以形成一种新晶体，其立方 ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有 （填字母)。 晶胞如下图所示（大球为CI,小球为Na)。 a.范德华力b.氢键 c.金属键 d.非极性键 的 ③反式二氯二吡啶合铂分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 经 续 (3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子 为 在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图3所示。 ①“分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？ (填“是”或“否”)， 些 ①若A的原子坐标为(0,0,0)，B的原子坐标为(2,0，)，则C的原子坐标为 其理由是 努 (4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体 CoO2,该晶体具有层状结构（如图4所示，小球表示C0原子，大球表示O原 ②晶体中，CI原子构成的多面体包含个三角形的面，与C1紧邻的Na 子)，图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO,的化学组成的是 原子个数为 (填字母)。 些 ③已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式)。 4.(13分)铂钴合金是以铂为基的含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其 A B 牂 固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好， 图4 图5 主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。回答下列问题： (5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方