9.2 金属的化学性质 第2课时 课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

Love 化学 金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ God save me！ 为什么受伤的总是我！ 无所谓，我无所谓…… 我得意地笑，又得意地笑 第2课时 金属的活动性顺序 第二节 金属的化学性质 Contents 目 录 一、金属与盐溶液的反应 【温故知新】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式 现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu 化学方程式： 【实验探究】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应现象及化学方程式 金属+金属化合物 新金属+新金属化合物 以上反应类型都属于置换反应。 铝、铜、银三种金属的活动性顺序是：Al>Cu>Ag 归纳总结 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 铜丝+硫酸铝溶液 铝丝表面出现红色固体 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铜丝表面出现银白色固体 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag 无现象 反应现象及化学方程式 【例1】 (1)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到____________； (2)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有__________________________________________化学方程式为___________________________。 Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag 无明显变化 解析:（1）铁的活动性比锌弱，因此铁不能与ZnSO4溶液反应； （2）铁的活动性比银强，因此铁能把银从AgNO3溶液中置换出来，可看到铁钉表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成浅绿色。 铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色 典型例题 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (1)不能反应 (2)能反应 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu (3)不能反应 (4)能反应 Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag 解析： 金属活动性逐渐减弱 金属活动性顺序 二、金属活动性顺序 金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？ 金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 对金属活动性顺序的理解 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【例2】将过量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为________，滤液中含有的物质有(除水外) _____________。 Zn、Cu ZnCl2、MgCl2 解析：首先比较Zn、Cu、Mg三种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。 填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 银粉（Fe) FeCl2（CuCl2) 溶液 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 如何设计实验验证金属的活动性顺序？ （1）金属与酸能否反应或反应的剧烈程度 （2）根据金属能否把另一金属从其化合物溶液里置换出来 (1)验证两种金属的活动性顺序 金属1 金属2的化合物溶液 1.设计原理： 2.设计方法： 金属活动性顺序的验证 （2）比较三种金属活动性 a.“两金夹一盐” b.“两盐夹一金” 金属活动性增强 金属1 金属2 金属3 化合物溶液 金属活动性增强 金属1 金属2 金属3 化合物溶液 化合物溶液 【例3】下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(　　) A．Fe、Cu、H2SO4溶液 　　　　 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 　　　 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 解析：A中铁与酸反应产生气泡，铜不与酸反应，只能得出铁的活动性比铜强，无法比较银与铜、铁的活动性强弱，不可取； B中Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明Cu、Ag的活动性比Fe弱，但无法比较Cu、Ag的活动性强弱； C中铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可得出活动性：铁>铜>银，符合题意； D