9.2 金属的化学性质 第1课时 课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

Love 化学 玛莎拉蒂的新衣裳 第1课时 金属与氧气、酸的反应 第二节 金属的化学性质 Contents 目 录 一、金属与氧气的反应 【温故知新1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 【温故知新2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 【实验探究1】铜在常温下几乎不与氧气反应。将一端盘成螺旋状的铜丝置于酒精灯外焰上加热，观察铜丝表面上有什么现象？ 现象：紫红色的铜丝逐渐变成黑色 化学方程式： 2Cu+O2 2CuO 【实验探究2】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 现象：铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末 化学方程式： 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。 归纳&总结 Mg、Al在常温下就能与氧气反应。 Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 Au即使在高温时也不能与氧气反应。 【例1】下列有关金属与氧气的说法正确的是(　　) A．金属与氧气反应必须要加热或点燃 B．“真金不怕火炼”说明高温下金也不与氧气反应 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁 D．金属与氧气反应的剧烈程度，与金属活动性强弱无关 解析：很多金属能与氧气反应，有的金属如金则不能与氧气反应；有的金属在常温下就能与氧气反应，如Mg、Al，有的则需要点燃或加热，如Fe、Cu，且反应的剧烈程度也不相同，如Mg能在空气中剧烈燃烧，而铁不能，因为Mg的活动性比Fe强；铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁。 B 典型例题 1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 钢刷、沙等能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化。 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。 点击图片播放金属与酸的反应的视频 1、在4支试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么 气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 【实验探究】 Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 二、金属与酸的反应 金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ God save me！ 为什么受伤的总是我！ 无所谓，我无所谓…… 我得意地笑，又得意地笑 归纳&拓展 硝酸和浓硫酸具有较强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 在常温下与铁、铝反应时，表面生成致密的氧化膜，阻止 其继续反应，这种现象称为钝化。 并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。 金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。 【例2】下列化合物不能由金属与稀酸反应直接制得 的是(　 ) A．CuSO4　 B．MgCl2　　 C．FeCl2　 D．ZnSO4 A 典型例题 解析： A 金属Cu与稀硫酸不能发生反应 C Fe能与稀盐酸发生反应生成的化合物中铁显＋2价 B 金属Mg与稀盐酸反应制MgCl2 D 金属Zn与稀硫酸反应制得ZnSO4 1.把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是 (　　) A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变成浅绿色 C．铁钉质量减轻 D．溶液质量减轻 D 解析：把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中时，铁钉表面产生气泡；因为反应生成了硫酸亚铁，所以溶液由无色变成浅绿色；因为铁钉不断反应，所以铁钉质量减轻； 铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 由质量关系可知， 当有56份质量的铁形成溶液时，有2份质量的氢气析出，随着反应的进行，溶液质量增大。 学以致用 2.镁、锌、铁三种金属各30 g,分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？ 如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属的质量各是多少？ 解析:设30 g镁、锌、铁与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z 设反应后各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量各是a、b、c Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24