8.3 海水“制碱” 第2课时 课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

Love 化学 美丽的沉淀！ Fe(OH)3沉淀 BaSO4沉淀 AgBr沉淀 第2课时 复分解反应 第三节 海水“制碱” Contents 目 录 回忆复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应叫作复分解反应。 一、复分解反应的实质 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，你知道是为什么吗？ 想一想 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- H2CO3 H2O CO2↑ Na+ Na+ Cl- Cl- 复分解反应的实质 Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3 BaCl2 Na+ Na+ CO32- Ba2+ Cl- Cl- BaCO3↓ Na+ Na+ Cl- Cl- NaOH HCl Na+ OH- H+ Cl- H2O Na+ Cl- NaOH+HCl===NaCl+H2O 讨论 上述三个反应的实质是什么？ 归纳总结 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 典型例题 【例1】下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( 　) A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl B 有水生成 无沉淀、气体或水生成 有沉淀生成 有气体生成 C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4 学以致用 1.下列物质间不能发生复分解反应的是(　　) A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B 有沉淀生成 无沉淀、气体或水生成 有气体生成 有沉淀生成 2.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、 水”中的两种的是(　　) A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D．Fe2O3粉末和盐酸 C 有沉淀生成 有沉淀生成 有沉淀和水生成 有水生成 说一说以下离子在水溶液中不能共存的原因？ 想一想 H+ OH- CO32- CO32-与Ca2+、 Ba2+ OH-与Mg2+、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Al3+ Cl-与Ag+ SO42-与Ba2+ 二、复分解反应的应用 常见酸、碱、盐的溶解性： KOH、 NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 溶于水的碱 溶于水的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 BaSO4，AgCl， 大多数碳酸盐 不溶于水的盐 另外：微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。 【例2】下列能在水中大量共存的一组离子是(　　) A．K+、OH-、NO3-、H+ B．K+ 、Ag+ 、NO3- 、 Cl- C．Ba2+、 H+ 、Cl- 、 SO42- D．Na+、 Ba2+ 、 OH- 、 NO3- A OH-与H+ 不能共存 C Ba2+与SO42- 不能共存 B Ag+与Cl- 不能共存 D 能共存 解析： 典型例题 D 【例3】现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）。 回答下列问题： （1）C中溶质的化学式是　 ，B和D反应所属的基本反应类型___________。 （2）写出A和B反应的化学方程式：　 　 　 　 　　 　 　 　 　　。 KNO3 复分解反应 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl A B C D A _ ↓ _ _ B ↓ _ _ ↑ C _ _ _ _ D _ ↑ _ _ B与A ↓，与D↑，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，故C为硝酸钾溶液 学以致用 （2017·泰安）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子 根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子 D 原溶液