8.2海水“晒盐” （第2课时）课件---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

Love 化学 粗盐中含有许多的杂质，我们应该怎样除去这些杂质呢？ 第2课时 粗盐的提纯 第二节 海水“晒盐” Contents 目 录 粗盐的提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除 【操作步骤】1.溶解 ①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。 ②称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 2.过滤 过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在 三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 注意事项 实验现象：过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤液是澄清透明的无色溶液 3.蒸发 问题1：在加热过程中，为什么用玻璃棒不断搅拌？ 水分蒸发后，蒸发皿中是白色晶体。 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 问题2：什么时候停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 问题3：最后蒸发皿中食盐的外观？ 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 4.计算产率 玻璃棒的作用？ 1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 讨论 2.过滤时，玻璃棒起到引流作用，防止溶液溅出 3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅 4.蒸发结束时，用玻璃棒转移固体 【例1】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的做法正确的是（ ） A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 A 等蒸发皿中剩余少量水时，或有较多晶体析出时，便停止加热 用玻璃棒搅拌以加速溶解 将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中 用托盘上称量固体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸 典型例题 如图所示为粗盐提纯的主要操作． 学以致用 （1）正确的操作顺序为__________（填字母序号）． （2）A中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________． 粗盐提纯的主要步骤是： 溶解、过滤、蒸发 ACB 溶解时玻璃棒的作用是加速溶解 加速溶解 考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否是纯净物？ 前面的实验操作只是除去了食盐中的不可溶性杂质，可溶性的杂质并没有除去，所以我们得到的盐并不是纯净物。 二、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中还具有的杂质可能为：Ca2+，Mg2+，Ba2+，SO42-，如何除去？ （Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸） 粗盐水 过量BaCl2溶液 除SO42- 过量NaOH溶液 除Mg2+ 过量Na2CO3溶液 除Ca2+，Ba2+ 过滤 沉淀 适量盐酸 除CO32-，OH- 精制食盐水 注意 请你自己写一写涉及到的化学方程式。 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2 NaCl； MgCl2 + 2 NaOH == Mg(OH)2↓ + 2 NaCl； CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2 NaCl； BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2 NaCl； NaOH + HCl == NaCl + H2O； Na2CO3 + 2 HCl ==2 NaCl + CO2↑ + H2O 解析： 典型例题 【例2】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　) A．②④⑤①③　　　B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ D 后加的试剂要能把先加的试剂所引入的杂质除掉。 学以致用 1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3 溶液后过滤，滤液中溶质是_______________;过滤所用玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________；向食盐水通入NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为___________。 NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 2.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生； Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸