1号卷·A10联盟2021-2022学年（2020级）高二下学期开年考化学（人教版）试卷

/号卷·A10联盟2020级高二下学期开年考 C.k=1.75×102Lmos 选项 实验过程 实验目的 D.推测实验⑤：W21.4×10 mol-Ls 将FeCl,固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所配制FeCl,溶 A 14.25℃时，向10mL1.0 mol/LNaX溶液中滴加1.0molL的HC1溶 化学（人教版）试题 需浓度 液 液，混合溶液pH与盐酸滴加体积关系如下图，下列说法不正 2mL0.02moLH2C204溶液、2ml 确的是( 14 0.04moL'H2C204溶液分别与2mL0.2 探究浓度对反 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。诗在答题卡上作答 molL'KMnO4溶液混合反应，并记录褪色所 成速率的影响 a0.9.37 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Cu-6 需时间 A,水的离子积常数K b(Va,7.00 第I卷选择题（共42分） B.醋酸的电离平衡常数K 向AgNO和AgC1混合体系中加入KI溶液， 比较Ksp(AgD、 c(5. d(10 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分。每小题只 C.N2+3H2一2NH3的化学平衡常数K 观察沉淀颜色变化 Ksp(AgC的大 有一个正确答案 小 D.醋酸钠的水解平衡常数K 4 1.化学与生活联系密切，下列说法不正确的是( 7.对于反应2S02(g+02(g)一2$03(g),下列条件不能说明反应达到平 常温下，将pH6的醋酸溶液稀释10倍后， 证明醋酸为弱 A.夏天用冰箱储存食物，可降低食物腐败速率 D 衡的是( 测其pH 酸 A.可由a点计算出KHX)=104.74 B.加酶洗衣粉清洗衣物时，温度越高越好 A.恒温恒容容器，混合气体密度不再发生变化 12. 一定温度下，在容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应 B.b点存在c(CI)=cHX) C.废旧电池应回收处理，不能随意丢弃 B.恒温恒容容器，c(SO)不再发生变化 PCl(g)+C Ig) C.c点存在cX")=cHX) D.使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 容器编号 物质起始浓度molL)物质的平衡浓度molL C.恒温恒压容器，气体平均摩尔质量不再发生变化 D.已知10030-0.5，则d点溶液pH=2.52 2.常温下，某溶液由水电离出的cH)=102moL,则此溶液中 PCL C、 PCL PCL 定可以大量共存的离子是( D.绝热恒容容器，容器内温度不再发生变化 0.2 8.已知Ag2S为黑色极难溶于水的固体，在含有大量AgS固体的水 第Ⅱ卷非选择题（共58分） A.K、Na、C、NO 体系中，存在溶解平衡AgS(s)一2Ag(aq+S(aq),下列说法不正 0.3 0.5 二、填空题（本题包括5个小题，共58分） 0.4 B.Ca2、Fe3+、SO42、Br 15.(10分) 确的是( 下列说法不正确的是( C.K、Na、NOs、r 化学语言是一门独特的语言，按要求完成下列问题： A.加入少量水，溶液中离子浓度均不变 A.容器IⅡ平衡时c(PCls)>0.4molL D.AI3+、NH、SO42、HCO3 B.加人AgNO,平衡逆向移动 B.容器起始时：VE>V逆 (1)相同条件下：2H2(g)+0(g2H00△H1,2H(g)+02(g)2HO(g 3.电解池在工业中有重要的应用，下列说法正确的是( △H2,则△H1 △H2（填>”、“=或“<”)。 A.电解饱和食盐水制备钠单质 C.温度升高，Ag2S的Kp增大 D.加入AgS固体，平衡正向移动 C.平衡时，容器I中c(C,) 比容器Π中的小 (2)已知：N2(g)+02(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ.mol,C0的燃烧热 B.电解熔融的氯化铝制备铝单质 e(PCI) △H=-283.0 kJ-mol,则NO与C0反应生成无污染产物的热化学 9.下列物质的水溶液经蒸干、灼烧仍能得到原物质的是( C.铁件镀铜时，铜连接直流电源的负极 D.如果升高温度，容器1平衡时c(PCs)<0.2moL,则该反应 方程式为： B.FeSO4 D.KMnO 的△H<0 D.精炼铜时，阳极失去的电子数等于阴极得到的电子数 (3)氢氧燃料电池中，以稀硫酸作为介质，负极的电极反应为 10.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是( 4.相同温度下，浓度均为1moL的下列溶液中，cNH最小的是 13.已知反应：H0+2+2H=2H0+l2,)=kc"H,02eT)c, 其中k为化学反应速率常数。在其他条件相同时，有关实验数据 (4)50℃时，2L的密闭容器中发生反应2NO2(g)一N204(g),平衡时 A.1.2LNH:-H2O 如下表，下列说