内容正文：
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化学
最近几年，硫酸伤人的事件屡次出现。
第1课时 常见的酸及其化学性质
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
Contents
目 录
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
一、常见的酸
动
活
天
地
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盐酸硫酸视频
归纳总结
物理性质
试剂名称 浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式 HCl H2SO4
颜色 无色 无色
状态 液体 油状
气味 刺激性气味 无味
密度 1.19g/mL 1.84g/mL
打开瓶塞发生的现象 白雾 无明显现象
溶质的质量分数 36%-38% 98%
想一想
问题一
浓盐酸
形成白雾的原因？
问题二
工业盐酸略带黄色的原因？
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
含有少量杂质
讨论
闻气体的气味需要注意什么？
闻气体的气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
问题一
浓硫酸
能干燥某些气体，体现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸
还有哪些特性？
问题三
如何
稀释浓硫酸？
想一想
浓硫酸
【点击文字播放视频】
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性
可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸的稀释
溶于水放出大量的热量，将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小
D．盐酸就是液态氯化氢
A
一种无色有刺激性
气味的液体
C
氯化氢气体挥发后溶质的质量减小，溶液质量减小，所以溶质质量分数会减小
B
具有挥发性，在空气中会形成白雾
D
它是氯化氢气体的水溶液属于混合物
解析：
典型例题
C
【例2】下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是( )
A．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性
解析：
吸水性
作干燥剂
腐蚀性
夺取含有碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分
性质
B
1.下列有关浓盐酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．浓盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊溶液变蓝
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减小
学以致用
D
2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是( )
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
D
3．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉。
蘸有硫酸的部位变黑
浓硫酸
水
玻璃棒
热(或烫)
盐酸能与哪些物质发生化学反应
溶液变红
溶液不变色
二、酸的化学性质
验
实
探
究
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
溶液变红
溶液不变色
1.
2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸。
物质 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉
硝酸银溶液 氯化钡溶液
加入稀盐酸后的现象
有气泡冒出
有气泡冒出
溶液变成浅黄色
有白色沉淀生成
无现象
试着自己写一下相关反应的化学方程式。
写一写
看看你写的化学方程式正确吗？
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O↑
AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3
盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。
讨论
除锈后的铁钉能不能继续与盐酸反应，如果能请你尝试写出反应的化学方程式。
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
【例3】用足量的盐酸浸泡