2022年中考化学真题专题精练化学计算

2022年中考化学真题专题精练：化学计算 1.(2022湖南郴州)某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题： （1）物质A中含有元素有___________（填元素符号）； （2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。 2.(2022湖南湘潭)中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。 （2）柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。 （3）9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。 3.（2022金昌）北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________。 （2）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 4.（2022宁夏）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。 （1）试计算生成硫酸亚铁的质量。 （2）人体铁元素摄入不足会引起_________。 5.（2022云南）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 （1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g： （2）该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：) 6.(2022广西贺州)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7.（2022武汉）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。 回答问题： （1）稀硫酸的pH 　 　7（填“＜”“＝”或“＞”）。 （2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。 8.（2022益阳）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式　 　； （2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？ 9.(2022湖北宜昌)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求： （1）生成氢气的总质量为___________g。 （2）合金中锌的质量分数。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 10.（2022宿迁）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 （1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。 （2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 （3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 11.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 12.（2022湘西）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性） （1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 　 　g。 （2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%） 13.（2022江西）化学小组参与