3.1.4电离平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第4课时 电离平衡常数 开元学校 高二备课组 改变条件 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加水 CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 1．掌握电离平衡常数表达式的书写。(重点) 2．掌握电离平衡常数的应用。(难点)　 [学习目标]　 预习课本P59 ~ 61页，思考下列问题： 2．分别写出 H2S 的第一步、第二步电离平衡常数表达式。 1．什么是电离平衡常数？ [自学指导]　 一、电离平衡常数 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。 1．定义： 2、符号： K (弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示) 练习1： 写出 H2CO3 、 NH3·H2O 的电离常数的表达式。 二、电离常数的影响因素 1．内因： 2．外因：温度 温度升高，Ka (或Kb) 增大。 弱电解质本身的性质 3．意义： 表示弱电解质的电离能力。 一定温度下，K 值越大，电离程度越大。 三、电离平衡常数的应用 1．判断弱酸 (或碱)的相对强弱 相同条件下，K 值越大，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 练习2： 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH 3 COOH HNO 2 电离常数 6.2×10 － 10 6.8×10 － 4 1.7×10 － 5 6.4×10 － 6 则 0.1 mol·L － 1 的下列溶液中，c(H+)最大的是 ( 　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A ． HCN              B ． HF           C． CH 3 COOH D ．HNO2 B 2．计算溶液中的分子浓度、离子浓度 练习3：在25℃时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、CH3COOH、HCN的溶液，它们的电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、1.75×10-5、6.2×10-10，其中氢离子浓度最大的是( ) A、HNO2 B、HCOOH C、CH3COOH D、HCN A 一般符合“强酸制弱酸”规律 3．判断复分解反应能否发生 已知酸性：CH3COOH > HClO，则可发生反应： CH3COOH + NaClO = CH3COONa + HClO 常用弱酸酸性排序： 草酸＞亚硫酸＞氢氟酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸＞次氯酸 总结 电离常数 表达式 影响因素 意义 比较酸性强弱 计算微粒浓度 判断酸与盐的反应能否发生 应用 课堂练习 1．写出下列物质的电离常数的表达式。 (1) HCN (2) H2SO3 (3) Fe(OH)3 D 2．已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系： 下列有关说法成立的是( ) A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 0.1 mol•L－1 1.96×10－5 变大 变小 不变 3． 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为________， 经测定溶液中 c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L ，此温度下醋酸的电离常数 Ka＝_______，温度升高， Ka 将______(填“变大”、“不变”或“变小”， 下同)，加入少量CH3COONa后 c(H＋)______，Ka_______。 $