3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡　 学习目标 1、掌握弱电解质的电离平衡（重点） 2、掌握弱电解质电离平衡的影响因素（难点） 自学指导 自学课本P59，了解以下知识： 1、弱电解质的电离平衡的建立过程； 2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些； 一、弱电解质的电离平衡建立 思考：冰醋酸会发生如何的变化？ 水 冰醋酸 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 ①开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ ②当V电离 = V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。   c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合) 开始时           接着           最后           0 0 最大 最大 0 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 V电离 V结合 V电离=V结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 t V 0 弱电解质电离平衡状态的建立 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡： 在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态。 用v-t图像描述 2.电离平衡的特征： 二、弱电解质的电离平衡 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 电离过程是吸热的 3.弱电解质电离平衡的影响因素： 二、弱电解质的电离平衡 通常电解质越弱电离程度越小。 ⑴内因： 弱电解质本身的性质。 ⑵外因： ①温度 ②浓度 ③其他因素 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 改变条件 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加水 CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 弱电解质电离平衡的影响因素： 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较___ 较___ 导电能力 较___ 较___ 与镁条反应的现象 产生无色气泡_____ 产生无色气泡_____ 中和碱的能力 与足量锌反应产生氢气的量 小 大 强 弱 较快 较慢 相同 相同 相同 相同 练一练 1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 课堂练习 12 2. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(　　) A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 A 3.在氨水中存在下列电离平衡 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 改变条件 平衡移 动方向 C(OH-) C(NH4+) C(NH3.H2O) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加浓氨水 加水 正向 增大 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 增大 逆向 增大 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 正向 减小 减小 减小 增大 14 $