2.2.1氯气、次氯酸 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气、次氯酸 学习目标 1.掌握氯气的结构和性质的关系，与单质、水的反应。(重点) 2.掌握氯及其重要化合物的主要性质和用途。(难点) 自学指导 自学课本P41-44；掌握以下知识： 1. 氯的结构，氯气的物性、化性和用途。 2. 次氯酸的性质、用途。 一、氯元素的原子结构及存在 1. 氯原子结构示意图： 2. 氯元素的存在形式： 在自然界中以化合态存在；主要以NaCl形式存在。 二、氯气的性质 1. 物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 特性 回想：怎样闻Cl2的气味？ 黄绿色 气态 有刺激性气味 ρ(Cl2)＞ρ(空气) 有毒 可溶于水 易液化 2. 化学性质 与金属反应 2Na + Cl2 2NaCl △ (产生白烟) Cu + Cl2 CuCl2 (产生棕黄色烟) 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 △ △ (产生棕红色烟) 注意：Cl2与金属反应生成高价金属氯化物 H2+Cl2 2 HCl 点燃 ( H2在Cl2中安静地燃烧，有苍白色火焰，瓶口产生白雾 ) 思考：你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 燃烧不一定有氧气参加。剧烈的发光放热的氧化还原反应都称为燃烧。 H2 + Cl2 2 HCl 光照 ( H2与Cl2混合，光照条件下发生爆炸 ) ② 与非金属反应 ③ 与水反应（氯气的水溶液称为氯水） Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO的性质 能漂白、杀菌、消毒 酸性比H2CO3弱 不稳定性： 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO 强氧化性： 弱酸性： 思考：将有色布条分别与干燥氯气和新制氯水接触，你能观察到什么现象？ 氯水 (1) 氯水的成分 思考：氯水怎样保存？ (2)氯水的性质 (3)新制氯水与久置氯水的比较 (4)氯气与强碱的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (用于尾气处理，制漂白液，即“84”消毒液) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (工业上用Cl2和石灰乳反应，制漂白粉) 漂白粉的主要成分： CaCl2 、Ca(ClO)2 ；有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理： 思考：漂白粉露置空气中失效原因是什么？怎样保存？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 3. Cl2的主要用途 (1) 用于杀菌、消毒 (2) 制盐酸 (3) 制漂白液、漂白粉、漂粉精 (4) 制高纯硅(Si)、锗(Ge)、钛(Ti) (5) 是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) 1．氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。 氯水中含有以下微粒(OH－的量极少，来自水的电离)： 新制氯水 久置氯水 粒子种类 H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、 ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 混合物 混合物 颜色 浅黄绿色 无色 性质 酸性、强氧化性(漂白性) 酸性 $