第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 2．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 3．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 4．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： D．沸点：> 7．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 9．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C．成为阳离子时首先失去轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 10．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 11．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 12．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 13．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙 14．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 15．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 二、填空题（共8题） 16．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据(单位：)： H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F 键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性_______。试预测键的键能范围