2023届高三化学二轮复习分子结构与性质专题三训练

2023届高三化学二轮复习分子结构与性质专题三 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是 A．分子中含有两种官能团 B．分子中碳原子有两种杂化类型 C．该物质苯环上的一溴代物有5种 D．一定条件下完全水解产物经酸化后都能与Na2CO3溶液反应 2．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．电解熔融可获得Q的单质 B．第一电离能：Y>Z>Q C．中心原子的杂化方式为sp2 D．的空间结构为正四面体形 3．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大 D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了：  。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．整个历程中，反应速率最慢的反应的化学方程式为： B．催化剂吸附和会消耗能量 C．在转化过程中有非极性键的断裂和形成 D．使用该催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的平衡转化率 5．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B．和均可和形成配位键 C．与均是强酸 D．与中S原子的杂化方式相同 6．下列说法正确的是 A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的 B．与中，键角大于键角 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素 D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强 7．某物质M是制造染料的中间体，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，其结构如图所示。X是周期表中原子半径最小的元素，基态W原子的3p轨道有5个电子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列说法正确的是 A．电负性 B．W的氧化物对应水化物一定为强酸 C．是极性分子 D．Z最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形 8．从废旧铅蓄电池铅膏(主要含和等，还有少量的盐或氧化物等)中回收铅的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．和溶液反应的离子方程式： B．的主要作用是作氧化剂，氧化 C．对于离子，其中心原子的杂化方式为 D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 9．工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为。下列有关说法正确的是 A．NaOH是该反应中的氧化剂 B．在反应过程中仅失去电子 C．中阴离子的空间构型为三角锥形 D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 10．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A SO3 正三角形 S原子采取sp3杂化 B BF3 正三角形 B原子采取sp2杂化 C C2H4 平面三角形 C原子采取sp2杂化 D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 11．科学家卢瑟福通过核反应，发现了质子的存在，为人类打开了原子核的大门。下列描述中正确的是 A．元素的相对原子质量为 B．最简单氢化物的沸点： C．元素是N元素 D．原子半径： 12．如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是     A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．X和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形 13．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．所有共价键都具有方向性 C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D．1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 14．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 15．用分子结构的知识推测下列说法正确的是 A．、互为等电子体，分子均为直线形 B．中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为 C．根据价层电子对互斥理论，与均呈V形，中心原子价电子对数相等 D．三氧化硫有单