第5章化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第5章化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是 A．X、硫在氧气中燃烧只能生成Y B．酸雨的形成途径之一为 C．溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱 D．要实现从到Z的转化，需加入还原剂 2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．除去CO2中的HCl C．干燥Cl2 D．探究Cl、C元素非金属性强弱 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．吸收产生，可用作呼吸面具中的供氧剂 4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 5．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验，下列说法错误的是 A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在 D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀 6．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收 7．将质量为mg的Fe单质均分成两份，①第一份加入100mL稀硝酸，产生的NO标准状况下为2.688L，②另一份加入足量等浓度稀硝酸，产生标准状况下3.36LNO，下列说法正确的是 A．m=8.4g B．实验①中反应后铁有剩余 C．所用硝酸的物质的量浓度为4.8mol/L D．实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为2:3 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molDT2O+所含电子数为10NA B．标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NA C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1.5NA D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 9．下列物质的用途与性质相关联的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 钠、钾的金属性强 钠钾合金可作原子反应堆的导热剂 B 易水解 常用做金属除锈剂 C SO2具有漂白性 SO2可以使石蕊溶液褪色 D SiO2具有良好的导光性 SiO2常用作半导体材料，推进网络高速发展 A．A B．B C．C D．D 10．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．NO遇到空气变为红棕色 D．CO2使澄清石灰水浑浊 11．利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是 A．通过转化①②③可实现工业制硝酸 B．自然界可实现上述转化④ C．实验室可用加热NH4NO3溶液制取NH3 D．预测NH3与NO可以反应生成N2 12．下列离子方程式正确的是 A．向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O 13．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 B．在自然界以游离态存在 C．溶液可与反应 D．属于酸性氧化物，不与任何酸反应 15．下列有关的说法错误的是 A．通常为无色有刺潡性气味的气体 B．极易溶于水 C．可能导致硫酸型酸雨 D．与足量氨水反应的化学方程式： 二、填空题 16．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。 (1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的 序号 物质间转变 氮元素 化合价变化 相关化学方程式 ① 0→+2 _______