专题2 第一单元　原子核外电子的运动导学案--2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修二

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 苏教版高二化学选择性必修二导学案 专题2　原子结构与元素性质 第一单元　原子核外电子的运动 学习目标：1.进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。 2．了解原子核外电子的运动特征。 3．了解原子轨道与电子填充顺序。 4．能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。 5．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。学科素养：1.进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。 2.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣。 自主梳理 一、人类对原子结构的认识 1．英国物理学家________提出了原子结构的________，人们称他为“________”。 2．丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型。 (1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为________。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 (2)不同的原子轨道具有________的能量，原子轨道的能量变化是________的。 (3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生________。 3．氢原子核外电子，当处于________状态时，电子主要在________周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在________空间出现的机会大小所得到的图形叫做________。 二、原子核外电子的运动特征 1．原子中由内向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，相应的电子层符号分别为________ 、________、________、________、________等。 2．量子力学研究表明，处于________的原子核外电子，也可以在不同类型的________上运动。用小写英文字母________、________、________、________表示不同形状的轨道。 3．s电子的原子轨道都是________的，能层序数n越大，原子轨道的半径________。p电子的原子轨道是________的，每个p能级有________个原子轨道，它们相互________。而且p电子原子轨道的平均半径也随n增大而________。ns能级各有________个轨道，np能级各有________个轨道，nd能级各有________个轨道，nf能级各有________个轨道。 4．原子核外电子还有一种称为“________”的运动，常用________和________表示这两种不同的自旋状态。 答案：一、1.卢瑟福　有核模型　原子之父 2.(1)原子轨道 (2)不同　不连续　(3)跃迁 3.能量最低　原子核　原子核外　电子云 二、1.K　L　M　N　O　2.同一电子层　原子轨道　s　p d　f　3.球形　越大　纺锤形　3　垂直　增大　1　3　5 7　4.自旋　向上箭头“↑”　向下箭头“↓” 三、核外电子排布遵循的原理 1.原子核外电子排布的轨道能量由低到高的顺序为______________________________。 2.能量最低原理：原子核外电子先占据能量________的轨道，然后依次进入能量________的轨道，这样使整个原子处于能量________的状态。这一原理称为能量最低原理。 3.泡利不相容原理：原子中同种运动状态的电子只有________，即在同一轨道上最多只能容纳自旋状态________的________个电子，这称为泡利不相容原理。 4.洪特规则：为了使体系的总能量最低，原子核外的电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能以自旋________的状态分占________的轨道，这称为洪特规则。 5.洪特规则的补充规则 能量相同的原子轨道在________、________和________时，体系的能量较低，原子较稳定。能量相同的原子轨道：如p能级的3个轨道，d能级的5个轨道，f能级的7个轨道。 相对稳定的状态 答案：三、1.1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d……　2.低　较高　最低　3.一个　不同　两 4.相同　不同　5.全充满　半充满　全空 四、表示原子核外电子排布的化学用语 1.电子排布式：如Na________________；钙的电子排布式为________________，原子结构示意图为________，电子式：________。 3.外围电子排布式：如氯原子外围电子排布式为________，外围电子轨道表示式为________。 四、1.1s22s22p63s1　 1s22s22p63s23p64s2　 Ca　3.3s23p5