2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 定时练（五 ）

高二化学定时练（五） 学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、选择题（60分） 1．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 2.下列物质既能导电又是强电解质的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融态硝酸钾 D．液态氯化氢 3．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少 D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大 4．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D．加入少量固体，减小 5．25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃ 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 6．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A．NH3•H2O的电离程度增大 B．c(OH-)增大 C．NH4+的数目增多 D．增大 7．下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．根据∆G，高温条件下反应可以自发进行 C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是 A．将纯水加热煮沸 B．向纯水中通入SO2 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向纯水中加入NaCl固体 9．已知放热反应，若起始时按和物质的量比2：1投料，反应达到平衡时的转化率(%)随温度和压强变化如下表： 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 2.5MPa 5MPa 400 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 450 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 500 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法不正确的是A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．降低温度或增大压强，可使的转化率达到100% C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．实际生产中，该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂 10．一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线I代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D．溶液的导电能力：d点＞e点 11．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH为 A．2 B．6 C．10 D．12 12．常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是 A．11 B．12 C．2 D．3 二、非选择题 13.(本题12分)已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题： (1)溶液的pH=___________。 (2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。 (3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。 (5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。 ①通入少量HCl   　  ②升高温度　   ③加少量NaOH固体　  ④加水 14．(本题