5.1硫及其化合物（第一课时） 讲义 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 学业要求： 1. 能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质；据氧化还原原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化；设计含硫物质的转化路径。 2. 能依据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 3. 能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中某些常见的问题。 4. 能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响。 1、 硫的存在、性质及用途 位：第三周期，第Ⅵ族 性：在化学反应中易得到两个电子，与同主族的氧元素相比，得电子能力相对较弱；常见的化合价有-2、0、+4、+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4 S（硫） 构：核外有三个电子层，最外层有6个电子 硫与氧气反应： 空气中：微弱的淡蓝色火焰生成无色、有刺激性气味的气体 现象 氧气中：明亮的蓝紫色火焰 注意：氧气浓度不同，导致反应的剧烈程度不同 1】硫元素的存在形态 火山口附近或地壳岩层中 游离态 芒硝（NaSO4.10H2O）、石膏（CaSO4.2H2O） 黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） 硫化物 硫酸盐 化合态 蛋白质、化石燃料 其它 2】硫单质的物理性质 俗名 颜色 状态 质地 溶解性 硫黄 黄色 晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精 3】硫单质的化学性质 非金属单质 物质类别 认识视角 硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性 元素价态 1.氧化性 硫与常见的金属、氢气等反应时表现出氧化性。 2. 还原性 硫与浓硫酸、氧气等反应时表现出还原性。 3. 氧化性和还原性 硫与热的碱液反应时，即表现出氧化性又表现出还原性。 试管内壁附着的硫可以用热的NaOH溶液或者CS2溶液清洗 4】硫单质的用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还用于制造硫化橡胶、烟花爆竹等。 1. 下列叙述中不正确的是（ ） A 试管内壁附着的硫可以用二硫化碳溶解除去 B 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在 C 大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一 D 硫与氧气反应时表现出还原性 2. 下列化合物能用相应元素的单质直接化合制得的是（ ） ①FeS ②HCl ③SO2 ④SO3 ⑤FeCl2 ⑥CuCl2 A ①②③④⑤⑥ B ①②③⑥ C ①④⑤ D ②③④ 3. 《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见尘埃。鬼隐龙匿，莫之所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ） A 硫 B 铜 C 铁 D 金 4. 0.1mol某固体单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则该固体单质是 （ ） A Na B Fe C Al D Ga 2、 二氧化硫 1】二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气体 有刺激性气味 密度比空气大 易溶于水，通常情况下，1体积水溶解约40体积的SO2 2】二氧化硫的化学性质 SO2中S的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。 属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 元素价态 物质类别 认识视角 1. 具有酸性氧化物的性质 与水反应 二元弱酸，不稳定，酸性比碳酸强 与碱溶液反应 SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收，防止污染空气 与碱性氧化物反应 （用于燃煤固硫） 与某些盐反应 2. 既有还原性，又有氧化性 标准状况下为无色固体，具有酸性氧化物的通性，如 还原性 氧化性 3. 漂白性 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取2mlSO2的水溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液褪色 SO2或亚硫酸溶液能使品红褪色 加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 溶液恢复原来颜色 SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解而使溶液恢复原来的颜色 3】SO2的用途 1. 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。 2. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，如葡萄酒中适量添加，可起到杀菌、抗氧化的作用。 5. 把少量SO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 （ ） A．②和③ B．只有