浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

慈溪市2022学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5K39 Fe 56 Mn 55 Ni 59 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求， 不选、多选、错选均不得分) 1.以下能级符号正确的是 A.6s B.2d C.3f D.Ip 2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A.KS0溶液 B.NaHCO溶液 C.CH3COOH溶液 D.NHC1溶液 3.干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A.△O△S>0B.△H>O△S<0 C.△HKO,△S>0 D.△HKO△S<0 4.对于反应：S(s)+0(g)一S0(g)△H=-297.2kJ/mo1,下列说法不正确的是 A.1molS(s)与1mol02(g)的总能量比1molS02(g)的总能量高 B.SO2(g)-S(s)+02(g)A//=297.2kJ/mol C.$(s)+50:(g)2$0z(®)△e-148.6k灯/aml D.1mo1S(g)与1mo102(g)反应生成1mo1S02(g)放出热量少于297.2kJ 5.下列说法正确的是 A.所有的非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中从第B到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D.稀有气体在ds区 6.对于可逆反应：2S0,(g)+02(g)亡2S0,(g）△H<0,下列措施能使反应速率和化学平衡常 数都变化的是 A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增大02浓度 7.对下列性质的比较，正确的是 A.第一电离能：He>Ne>Ar B.电负性：F>N>0 C.最高正价：F>S>Si D.离子半径：A13>Mg2>Na 8.用如图装置测定盐酸与Na0H溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 。玻璃视井器 。温度计 B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 一碎泡沫塑料 9.对下列实验过程叙述正确的是 A.中和滴定过程中，当p=7时，酸碱一定恰好完全反应 B.用广泛PH试纸测得PH值为11.3 C.在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D.中和反应反应热测定中，为保证HCI完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 10.下列不能证明CHC0OH是弱电解质的是 A.CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 B.常温下，0.1mo1·L的CHC00H溶液的pH=2.8 C.pH=1的CH,C0OH溶液稀释100倍后，溶液pH<3 D.常温下，CH,COONa溶液plH>7 11.已知反应：4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),经过2min时间，B浓度减少了0.6mo1/几。有关该 反应速率的说法正确的是 A.0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B.0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min) C.2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min) D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6 12.关于0.1mol/LNH HS04、0.1mo1/L(NH)2S0,溶液的说法正确的是 A.相同情况下导电能力后者强 B.后者溶液中存在数量关系：c(NH)+c(NH·0)=0.1mol/L C.水的电离程度前者小 D.后者溶液中S0的物质的量为0.1mol 13.下列有关碰撞理论的说法正确的是 A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 14.下列说法不正确的是 A.为了除去水垢中的CaS0,可先用Na2CO.溶液处理，使之转化为更易溶于酸的CaC0 B.实验室配制FeC13时，常先将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C.盐碱地（含较多的NaCl、NaC0)不利于农作物生长，常施加石灰 D.环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应 15.重铬酸钾(KCr0.强氧化性)在水溶液中存在平衡： Cr0,2(色)+H0一2Cr0,2(黄色)+2H,下列说法正确的是 A.该反应是氧化还原反应 B.向该溶液中加入水，平衡逆向移动 C.向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色 D.向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色 /1.nt )h tr 1