第5章化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 验证漂白性 收集 尾气处理 2．氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是 A．12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g B．要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成 C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮 D．未经政府许可不能将排入周围环境 3．部分含硫物质的类别与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．将X与混合，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B．硫单质在足量中燃烧所得产物是Y C．酸性： D．制备，从氧化还原角度分析，可以选择S与Z反应 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，1溶于1L中，、、的数目之和小于2 B．0.25与一定量浓硫酸反应，完全溶解，生成气体的分子数小于0.25 C．56.0g与1.0反应，转移电子数为2 D．100g46%溶液中氧原子的数目为4 5．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中： B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2SiO3↓ 6．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B．SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂 C．SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收 D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是 A．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液 B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 C．Fe2O3(Al2O3)，HCl溶液，过滤 D．CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 8．下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含 B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为 C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含 D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 9．下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 B．稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮 C．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 D．浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．盐酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O C．盐酸与 Mg(OH)2 反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2O D．NaOH溶液中通入过量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O 11．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向Na2O2溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明Na2O2具有漂白性 12．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 13．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况，往所得溶液中加入溶液，无红色出现。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A． B． C． D． 14．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 15．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，