2023年中考化学一轮专题复习：流程题训练

2023年中考化学一轮专题复习：流程题训练 1．我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下（假设物质间都刚好完全反应）： (1)步骤III加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为______。 (2)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是______。 (3)“溶液2”一定含有的溶质有______。（写化学式） 2．水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为_______，反应的化方程式为_______，该实验证明水是由_______组成的； (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_______区分硬水和软水； (3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_______(填字母)； A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 3．金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。 Ⅰ．2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。 (2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式___________，其反应类型是____________。 (3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。 (4)卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为_________。 Ⅱ．某金属板中含 Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。下图是回收金属的流程。已知： (5)操作①②③的名称为_______，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。 (6)在滤渣①中加入稀硫酸，观察到_________，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。 (7)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为_________(写其中 1 个)。 (8)Cu、Fe、Ni 的活动性由强到弱顺序是________。 4．镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示： (1)操作①的名称是___________。 (2)MgCl2中镁元素与氯元素的质量比为___________。 (3)②中发生反应的基本反应类型为___________反应。 5．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下： (1)气化炉发生的反应为 ，该反应中化合价发生改变的元素是___________。 (2)冷却器中发生物理变化，水分子间隔___________（填“变小”或“变大”）。 (3)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示。 6．人类文明发展与金属材料的使用有着密切联系。 (1)生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是___________（用化学方程式表示）。 (2)金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的___________性。 (3)现有甲、乙、丙三种金属，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气泡，乙无明显现象；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出，而丙无明显变化，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 (4)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，流程如图： ①废液中加入过量锌粉时，与CuSO4发生的化学反应方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。 ②操作1的名称为___________，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和___________。 ③除水外，滤液1和滤液2还含有相同的物质，该物质是___________（填化学式）。 7．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如图： 注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)溶解池中加装搅拌器的目的是__________。 (2)分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是_______。 (3)此生产流程中可以循环使用的物质有_________（填写物质的化学式）。 8．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。 (1)X是空气中含量最多的气体，则“转化”过程的基本