2023年中考化学一轮专题复习：计算题训练

2023年中考化学一轮专题复习：计算题训练 1．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。 (2)第三组实验所得溶液的溶质有______。 (3)水垢中Mg(OH)2的质量分数（要求写出计算过程）。 2．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的含量，现取12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量为___________g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3．维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)一个维生素 C 分子中含有______个原子； (2)维生素 C 的相对分子质量______； (3)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比______； (4)8.8g 维生素中氧元素的质量是______g； (5)17.6g 维生素中碳元素的质量与______g 二氧化碳中碳元素的质量相等。 4．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。现有干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g，把它放在试管中，加热。冷却后称得剩余固体的质量为4.08g。问： (1)此反应放出氧气的质量是多少克？ (2)剩余固体中二氧化锰有多少克？ 5．现有20℃100g5%的食盐溶液，试计算：（假设每次添加的溶质全部溶解，蒸发无晶体析出。） (1)溶质质量为多少？溶剂质量为多少？ (2)蒸发掉10g水后，溶质质量分数为多少？ (3)增加10gNaCl后，溶质质量分数为多少？ 6．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算： (1)反应结束后生成氧气的质量为___________g。 (2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 7．测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20.2g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。 加热时间/min 0 5 10 15 20 剩余固体质量/g 20.2 17.0 13.8 a 13.6 (1)表中a的值为______。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数？（写出具体的计算过程，最终结果保留一位小数） 8．某黄铜合金中含有铜和锌，小明同学利用该合金与稀硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）： 实验次数 第一次 第二次 第三次 合金的质量/g 20 20 40 稀硫酸溶液的质量/g 140 100 100 生成氢气的质量/g 0.3 0.3 0.3 (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比______（最简整数比）时，表明合金中的锌与稀硫酸溶液中的硫酸恰好完全反应； (2)计算黄铜中锌的质量（写出计算过程） 9．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果___________（填“有”或“无”）影响。 (2)所取石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。（精确到0.1％） (3)计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 10．过氧化钙（CaO2）常温下稳定，在潮湿的空气及水中缓慢放出氧气，常用作鱼苗长途运输时的增氧剂，加热至350℃迅速分解，生成氧化钙和氧气（） (1)常温下CaO2固体必须___________保存。 (2)CaO2作为增氧剂的原理为，则X的化学式为___________。 (3)现称取7.20g含杂质的CaO2样品进行热分解实验（杂质不参与反应），测得反应过程中剩余固体质量与时间的关系如下图所示。 计算： ①生成O2的质量为___________g。 ②该样品中CaO2的质量分数___________。（写出依据化学方程式进行计算的完