第三章《晶体结构与性质》基础练习2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》基础练习 一、单选题 1．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 2．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 4．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 5．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有发生电子的转移 B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键 C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同 D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关 6．观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构 Na2O晶胞 结构模型示意图 备注 图中Bi原子都在晶胞内 熔点1873 K — — A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi B．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。 7．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 8．下列说法错误的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．共价晶体中只含有共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 D．单质的晶体中一定不存在离子键 9．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 10．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 11．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．1mol中含有σ键的数目为16mol B．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 12．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 14．