2023年中考化学一轮复习——综合应用题

2023届中考化学一轮复习——综合应用题 1．（2022·辽宁沈阳·统考一模）请用溶液的知识回答下列问题： (1)如图是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。 ①配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的玻璃仪器有烧杯、______。 ②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至50℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是______。 ④当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为______。 (2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g/cm3 ①该浓盐酸溶质的质量分数为______。 ②配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为______g。 (3)某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%）可以处理的废水质量是______t。 2．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。为了定量探究硫酸亚铁铵晶体成分，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后氧化铁能续继分解。③碱石灰是由NaOH和CaO混合制成，不仅能吸收水蒸气，还能吸收SO2、SO3、CO2、HCl等酸性气体。 (1)装置D的仪器名称为______。 (2)本实验加热前后及反应过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 (3)实验过程中装置D的作用是______。 (4)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 m ①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c：x=______。 ②写出B点的化学式______。 ③F点剩余固体物质的化学式为______。 3．（2022·江苏·九年级专题练习）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】①； ②； ③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀； ④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是___________。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是__________和_____________。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_____________。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_____________。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 4．（2022·江苏盐城·模拟预测）硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、纺织、石油、医药等方面。 （一）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如图： (1)图1中在加入设备甲（沸腾炉）之前，需粉碎黄铁矿，其目的是______。 (2)图1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式______。 (3)图1中设备乙（接触室）中SO2转化为SO3的化学反应方程式为______。 (4)图1中设备丙（吸收塔）中利用98.3%浓硫酸吸收SO3，下列有关解释正确的是______。 A．用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收 B．从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4 (5)下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是______。