第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试卷 一、单选题 1．是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是 A．产物为一种无色有毒气体 B．中铁的化合价为 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．参与反应，电子转移总数为 2．下列离子方程式中，正确的是 A．氯气溶于水： Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO- B．碳酸钙与醋酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO+H+=CO2↑+H2O D．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ OH-+H++SO = BaSO4↓+H2O 3．标准状况下，溶液中的的物质的量为 A． B．1 C． D． 4．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子 C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛 5．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是 A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高 C．容量瓶不能用来长期贮存溶液 D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 6．下列有关溶液的说法错误的是 A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B．要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 7．下列离子方程式正确的是 A．氯气与石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH—═ Cl—+ ClO—+ H2O B．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO+H+═H2O+CO2↑ C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+═H2O+CO2↑ D．铁与稀硫酸反应： 2H+ + Fe═H2↑+ Fe3+ 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA B．1 mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA C．1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为10NA D．3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子 9．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A． 中含有阴离子数目为 B．向 溶液中通入氯气，当有 被氧化时，转移电子的数目为 C． 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 D．用磁铁矿炼铁的反应中， 被 还原成 ，转移电子数目为 10．侯氏制碱法的工业流程如图： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl C．循环利用的物质X是CO2 D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 11．工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 =BaSO4↓ ＋ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/L的双氧水溶液中含有 H2O2分子数目为 0.2NA B．含0.02 mol BaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为 0.02NA C．吸收 0.224 L SO2气体的分子数为 0.01NA D．生成 2.33 g 的BaSO4的物质的量为 0.01 mol 12．是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．该样品中的含量为21.875% C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶 D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 13．如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③水    ④饱和食盐水 A．①④ B．②③ C．①② D．②③④ 二、填空题 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是___________。 A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA C．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA D．pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA E．1.12LC