1.1.3物质的转化 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.3物质的转化导学案（学生版） 【学习目标】 1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质 2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律 【重点】酸碱盐的性质 【难点】各类物质间的转化关系 【知识链接】 1. 酸性氧化物：能与 反应生成盐和 的氧化物称为酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等。 碱性氧化物：能与 反应生成 和水的氧化物称为碱性氧化物，如氧化钠、氧化钙等。 2. 金属单质的化学性质 （1） 与非金属反应，可得无氧酸盐或金属氧化物。 Fe ＋ Cl2 Fe ＋ O2 （2）与酸反应 金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2 例：Fe ＋ HCl = （2） 与盐溶液反应 在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。 Fe＋CuSO4 = 3. 非金属单质的化学性质 （1） 与金属反应（见前述） （2） 与非金属反应：C+ O2 【学习任务一 】 （一）氧化物的化学性质 ＊酸性氧化物的化学性质 （1）与碱反应：酸性氧化物+碱→盐+水 例： CO2＋Ca(OH)2 = 注：难溶性的碱与酸性氧化物不反应 （2）与水反应：酸性氧化物+水→酸 例: CO2+ H2O= （3）与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 例： CO2+ CaO= ＊碱性氧化物的化学性质 （1） 与酸反应：碱性氧化物+酸→ 盐+水 例：CaO + HCl == （2） 与H2O反应：碱性氧化物+H2O→可（微）溶性碱 例：CaO + H2O= （3） 与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 例：CaO + CO2= （二）酸的通性（以HCl为例） （1） 酸+酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红 （2） 酸+活泼金属→盐+H2↑： HCl + Fe = （3） 酸+碱→盐+H2O：HCl + NaOH = （4） 酸+碱性氧化物→盐+H2O：HCl + Fe2O3 = （5） 酸+盐→新盐+新酸：HCl+ Na2CO3 = （三）碱的通性（以NaOH为例） （1） 碱+酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红 （2）碱+酸→盐+H2O：NaOH + HCl = （3）碱+酸性氧化物→盐+H2O： NaOH + CO2 = （4）碱+盐→新盐+新碱： NaOH+CuSO4 = 【思考】纯碱溶液能够使无色酚酞溶液变红色，纯碱是碱吗？ （四）盐的通性 （1）与某些金属反应：CuSO4 + Fe = （2）盐+酸→新盐+新酸：Na2CO3+ HCl = （3）盐+碱→新盐+新碱：Na2CO3+Ca(OH)2 = （4）盐+盐→两种新盐：Na2CO3+CaCl2 = 归纳总结：（1）不同的酸（或碱）具有相似的化学性质是因为它们在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 ，不同的碱溶液中都含有_______________ （2）不同的碳酸盐溶液中都含有 ，所以不同的碳酸盐具有相似的化学性质。 【学习任务二】 单质到盐的转化关系（以Ca、C为例） ① ② ③ ④