第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 一、单选题 1．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中 B．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 C．实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的HCl D．利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法 2．过碳酸钠，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是 A．接口连接顺序为装置B→C→D→E B．装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同 C．若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小 D．若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重，可知 3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是 A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存 B．可用pH试纸测定该溶液的pH C．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2O D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个 4．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含极性键数目为 B．溶液中的数目为 C．32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，中氧原子的数目为 6．关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 7．下列物质的用途与性质相关联的是 选项 物质的性质 物质的用途 A 钠、钾的金属性强 钠钾合金可作原子反应堆的导热剂 B 易水解 常用做金属除锈剂 C SO2具有漂白性 SO2可以使石蕊溶液褪色 D SiO2具有良好的导光性 SiO2常用作半导体材料，推进网络高速发展 A．A B．B C．C D．D 8．是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是 A．产物为一种无色有毒气体 B．中铁的化合价为 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．参与反应，电子转移总数为 9．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的 ①黄绿色  ②密度比空气大  ③强刺激性、有毒  ④较易液化  ⑤能溶于水 A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．③④⑤ 10．超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氟到。下列说法正确 A．KO2中O元素的化合价为-1价 B．KO2中阴阳离子个数之比为2∶1 C．1molKO2与CO2反应后，固体质量减少4g D．当=1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 11．利用硫酸铜晶体(CuSO4 ·5H2O)来配制1.0mol· L-1CuSO4溶液480 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是 A．称取硫酸铜晶体80.0g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤 D．称量时所使用的砝码有残缺 12．下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是 A．制取 B．除 C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 13．下列有关和的叙述中正确的是 A．向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1∶2 B．可以使用澄清石灰水鉴别和 C．比热稳定性差，受热易分解 D．俗称纯碱，水溶液呈碱性，物质类别是盐 14．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)具有丁达尔效应。 二、填空题 15．铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4