专题六 化学反应与能量-【红对勾】2023版新高考化学二轮复习讲与练(不定项版)

1.了解焓变的概念,掌握盖斯定律的内容,学会能垒图像的分析与应用。2.掌握原电池、电解池的 工作原理及应用。3.了解金属腐蚀的种类,金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 考点一 化学能与热能 1.(2022·浙江6月选考)标准状态下,下列物质 气态时的相对能量如下表: 物质 /g O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol-1) 249218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)􀪅􀪅H2O2(g)计算出 H2O2 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。 下列说法不正确的是 ( ) A.H2 的键能为436 kJ·mol-1 B.O2 的键能大于 H2O2 中氧氧单键的键能 的两倍 C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2 D.H2O(g)+O(g)􀪅􀪅H2O2(g) ΔH = -143 kJ·mol-1 2.(2021·湖南卷)铁的配合物离子(用 [L—Fe—H]+表示)催化某反应的一种反应 机理和相对能量的变化情况如图所示: 下列说法错误的是 ( ) A.该 过 程 的 总 反 应 为 HCOOH 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO2↑+H2↑ B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率 降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了 变化 D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 3.(2022·山东省学业水平选择性考试)在NO 催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反 应机理如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.增大NO的量,C3H8 的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的 水减少 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 047 讲与练 高三二轮·化学(不定项版) 4.(2021·湖南卷节选)氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N􀜁N H—H N—H 键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8 在一定温度下,利用催化剂将NH3 分解为N2 和 H2。反应2NH3(g)􀜩􀜨􀜑 N2(g)+3H2(g) ΔH= kJ·mol-1。 5.(2021·全国甲卷节选)二氧化碳加氢制甲醇 的总反应可表示为 CO2(g)+3H2(g)􀪅􀪅 CH3OH(g)+H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现: ①CO2(g)+H2(g)􀪅􀪅CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)􀪅􀪅CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 总反应的ΔH= kJ·mol-1;若反应 ①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应 能量变化的是 (填字母),判断的理 由是 。 A B C D 化学能与热能是高考必考内容之一,选择题中多 以化学反应与能量的基本概念为载体,利用活化过程 能量变化模拟图,考查反应过程中能量转化的形式及 活化能的概念、催化剂的作用、能垒与速率的关系等 问题;非选择题重点考查盖斯定律的应用、热化学方 程式的书写和反应热的计算。 另外试题可能会涉及 能源问题,以引导学生形成与环境和谐共处、合理利 用自然资源的观念。 1.从两种角度理解化学反应热 反应热 图示 图像 分析 微观 宏观 a 表 示 反 应 物 的 活 化能; b表示活化分子变成生 成物分子放出的能量; c表示反应热 a表示断裂旧化学键吸 收的能量; b表示形成新化学键释 放的能量; c表示反应热 ΔH 的 计算 ΔH=H(生成物)-H(反应物) ΔH=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能) 2.“五步”法书写热化学方程式 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 ↓ 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 三定条件 ↓ 确定反应的温度和压强并在方程式 “􀪅􀪅”上注明(101 kPa、25 ℃ 时可 不标注) 四标ΔH ↓ 在方程式后写出ΔH,并根据信息注 明ΔH 的“+”或“-” 五标数值 ↓ 根据化学计量数计算写出ΔH 的值 3.盖斯定律的应用 (1)定律内容 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几 步完成的,其反应热是相同的。在一定条件 下,化学反应的反应热,只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关。 (2)答题模板———叠加法 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋