专题八 电解质溶液-【红对勾】2023版新高考化学二轮复习讲与练(不定项版)

1.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。2.理解弱电解质在水中的电离平 衡,能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)进行相关计算。3.了解盐类水解的原理,理解影响盐类水解程度的主要 因素,理解盐类水解的应用。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。 考点一 溶液中的三大平衡 1.(2022·浙江1月选考)已知25 ℃时二元酸 H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。 下列说法正确的是 ( ) A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电 离程度前者小于后者 B.向0.1 mol·L-1 的 H2A溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则 H2A的电离度为0.013% C.向H2A溶液中加入 NaOH 溶液至pH= 11,则c(A2-)>c(HA-) D.取pH=a 的 H2A溶液10 mL,加蒸馏水 稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1 2.(2022·全国乙卷)常温下,一元酸 HA 的 Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+ 与 A-离子不能穿过隔膜,未电离的 HA可自由 穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)= c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正 确的是 ( ) A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度 c (A-) c总(HA) 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 为 1 101 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 3.(2022· 浙 江 6 月 选 考)25 ℃ 时,苯 酚 (C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正 确的是 ( ) A.相 同 温 度 下,等 pH 的 C6H5ONa 和 CH3COONa 溶 液 中,c(C6H5O- )> c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1 的C6H5ONa 和 NaOH 溶液加热,两种溶液的pH 均 变大 C.25 ℃时,C6H5OH 溶液与 NaOH 溶液混 合,测 得 pH=10.00,则 此 时 溶 液 中 c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1 的C6H5OH溶液 中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度 变小 4.(2021·广东省学业水平选择性考试)鸟嘌呤 (G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸 盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸 性,下列叙述正确的是 ( ) A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3 B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH 升高 C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl􀪅􀪅 G+HCl D.GHCl水 溶 液 中:c(OH-)+c(Cl-)= c(GH+)+c(G) 高考卷中常以选择题形式出现,主要考查溶液酸 碱性(pH)变化、离子浓度大小比较、电荷守恒、物料 守恒、质子守恒等知识。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 068 第一部分 专题八 电解质溶液 电 离 平 衡 CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COO -+H+ 水解平衡(如CH3COONa 溶液)CH3COO - +H2O 􀜩􀜨􀜑 CH3COOH+OH - 沉淀溶解平衡AgCl(s) 􀜩􀜨􀜑 Ag+ (aq)+ Cl-(aq) ΔH>0 研究 对象 弱电解质(包括弱酸、弱 碱、水、多元弱酸的酸式 酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) 难溶 电 解 质(如 难 溶 的酸、碱、盐等) 平衡 常数 Ka= c(CH3COO -)·c(H+) c(CH3COOH) Kh= c(CH3COOH)·c(OH -) c(CH3COO -) Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-) 影 响 因 素 升高 温度 促进 电 离,离 子 浓 度 增 大,Ka增大 促进水解,Kh增大 对于溶解度随温度升 高而 增 大 的 物 质,升 高温 度 Ksp 增 大,对 于溶解度随温度升高 而减 小 的 物 质,升 高 温度 Ksp减小 加水 稀释 促进电离,离子浓度(除 OH-外)减小,Ka不变 促进水 解,离 子 浓 度(除 H+外)减小,Kh不变 促进溶解,Ksp不变 加入 相应 离子 加入CH3COO