专题三 微专题突破四 陌生氧化还原离子方程式的书写-【红对勾】2023版新高考化学二轮复习讲与练(不定项版)

讲与练 高三二轮·化学(不定项版) “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的 离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子 数目。 如向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶 液的离子方程式的书写方法为 考向二 离子共存 3.(2022·重庆调研)常温下,下列各组离子在 指定环境中能大量共存的是 ( ) A. c(H+) c(OH-) =1×10-12 的溶液中:K+、Na+、 CO2-3 、NO-3 B.使 甲 基 橙 呈 红 色 的 溶 液:NH+4 、Ba2+、 CH3COO-、Cl- C.无色透明的溶液中:H+、Mg2+、MnO-4、Cl- D.c(Fe3+)=1 mol·L-1 的溶液中:Ca2+、 NH+4 、AlO-2、SO2-4 4.(2022·三湘教育联盟联考)(双选)对下列粒 子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均 正确的是 ( ) A H2C2O4、MnO-4、H+、SO2-4 不能共存,MnO-4 会将 H2C2O4 氧化为CO2 B Fe3+、K+、SCN-、Cl- 能够大量共存 C H2O2、Cu2+、SO2-4 、K+ 不能共存,Cu2+ 能催化 H2O2 分解 D I-、NO-3、Na+、H+ 能够大量共存 考向三 离子推断与检验 5.(2022·河南信阳质检)常温下,在pH=1的 某溶液中可能有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、 CO2-3 中的几种,现取100 mL该溶液进行如 下实验。根据实验结果,下列判断正确的是 ( ) 100 mL 溶液 适量Cl2 CCl4 分液 水层 足量NaOH 溶液 固体→ 洗涤、灼烧 → 1.60 g 固体 溶液→ AgNO3 溶液 HNO3 → 白色 沉淀 紫色 溶液 分离 2.54 g 紫黑色固体 A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 B.CO2-3 一定不存在,不能确定Na+和Cl-是 否存在 C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1 (1)坚持“四项”基本原则,突破离子推断问题 ①肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯 定不存在的物质或离子。 ②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结 合离子共存规律,否定一些离子的存在。 ③进出性原则:注意实验过程中反应生成的离子 或引入的离子对后续实验的干扰。 ④电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。 (2)电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离 子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电 荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 陌生氧化还原离子方程式的书写 1.书写方法 2.常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性); MnO2-4 (碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 020 第一部分 专题三 氧化还原反应 离子反应 续表 氧化剂 还原产物 Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl-、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性) SO2(或 H2SO3、SO2-3 ) SO2-4 S2-(或 H2S) S、SO2(或SO2-3 )、SO2-4 H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(或 HI) I2、IO-3 CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应 生成Fe3+)、Cu2+等 【例】 [2021·河北省学业水平选择性考 试,15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展 中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔 盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺,该工艺 不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他 原料,不产生废弃物,实现了Cr Fe Al Mg 的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图: 回答下列问题: (4)工序③中发生反应的离子方程式为