5.1.2 硫酸 酸根离子的检验（课件）-【教学帮】2022-2023学年高一化学同步教学精品课（人教版2019必修第二册）

高一化学人教版（2019）必修第二册 第五章 非金属及其化合物 1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 第一节 硫及其化合物 2 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制备硫酸。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。 一、硫酸 1.硫酸的物理性质 1.硫酸的物理性质 颜色状态 沸点 挥发性 密度 溶解性 浓硫酸：无色 ___ 液体 高 (约338℃) ___挥发 大于水（98%的浓硫酸密度为1.84g•cm-3） 跟水任意比互溶，浓硫酸溶于水放热 稀硫酸：无色液体 油状 难 问：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 主要以 分子形式存在 H2SO4 自身特性 2.稀硫酸的化学性质： 具有酸的通性，溶于水完全电离。 电离方程式： H2SO4 === 2H+ + SO42- 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 使紫色石蕊试液变红 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O OH- + H+ == H2O SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ Zn CuO NaOH BaCl2 3.浓硫酸的特性： 应用： 吸收物质中原本含有的水份 或结晶水 游离水 特点：原本有水 1）、吸水性 ①、作干燥剂 ②、除结晶水 物理变化 化学变化 思考： 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 1.能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3气体吗？ 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 实验现象：蓝色晶体变成白色粉末 可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） 可干燥中性气体（如H2、O2、N2等） 白色固体 蓝色固体 CuSO4 · 5H2O == CuSO4 + 5 H2O 浓H2SO4 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体。 脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 蔗糖 强氧化性 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O == △ 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 特点：有机物中原本无水，是将H、O原子按2∶1的比例脱去后生成H2O 2）、脱水性 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？ 吸水性 脱水性 强氧化性 （化学变化 ） 3).强氧化性 （1）.与金属单质反应 浓硫酸与铜反应演示实验 ①.与金属单质反应 现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 浓硫酸作用： +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 总结：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，生成SO2气体。 氧化剂和酸 【思考】①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2 强氧化性：酸性=1：1 (1) 2mol 的浓H2SO4与足量的铜反应，可制得多少SO2 ？ (2) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，为什么用稀硫酸、 而不用浓硫酸？ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 【思考1】 【思考2】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。 故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 资料卡片——钝化 化学 化学 【思考3】将足量的