山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

山东省聊城市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1 一、原理综合题 1．（2020·山东聊城·统考二模）为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。 (1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。     ①已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 C—O N—H C—N C—H E／(kJ／mol) a b c d 则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示) ②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度) 则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示： 图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。 已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数) 2．（2021·山东聊城·统考二模）氨是重要的基础化工产品之一。 (1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 图中决速步骤的反应方程式为_______，该步反应的活化能_______。 (2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示： ①温度、、中，最大的是_______，M点的转化率为_______； ②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为： 、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算_______(保留两位小数)。 (3)氮的氧化物对大气的污染可用氮来处理。 ①已知： 请根据本题相关数据，写出还原生成和的热化学方程式_______； ②将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率段呈现如图变化，可能的原因是_______。 3．（2022·山东聊城·统考二模）“双碳”目标大背景下，研发CO2利用技术，降低空气中的CO2含量成为研究热点。 (1)重整制CO的反应为： 已知： 则_______。 在时，将CO2和CH4按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示： A点CO2转化率相等的原因是_______。 (2)工业上CO2催化加氢制乙烯的反应为： ①在恒容密闭容器中，起始压强相同，CO2的平衡转化率随反应温度、起始投料比[]的变化如图。则f_______3(填“>”、“=”或“<”，下同)；B、C两点的化学平衡常数_______。 ②当x=3时，保持体系压强始终为，平衡时四种组分的物质的量分数y随温度T的变化如图所示。代表的变化曲线是_______；根据图中D(390，0.12)点，列出该反应的平衡常数计算式_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)我国化学工作者设计出一种电解装置，该装置在碱性条件下能将CO2和甘油(C3H8O3)分别转化为合成气(CO、H2)和甘油醛()。电解过程中，阴极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。 二、工业流程题 4．（2020·山东聊城·统考二模）从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝