山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2

山东省滨州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2 一、实验题 1．（2020·山东滨州·统考二模）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：、。 （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。 ①仪器Ⅰ的名称为_________。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。 ③为了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。 ④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO4H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。 （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。 准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。 已知：ⅰ.+NOSO4H+、+++ ⅱ. ①完成反应ⅰ的离子方程式： ____+____________+____+____+____ ②滴定终点的现象为________。 ③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。 2．（2021·山东滨州·统考二模）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料合成该晶体的流程如图： 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。 回答下列问题： (1)步骤i中N2H4·2HCl属于___(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___(用化学方程式表示)。 (2)步骤ii可在如图装置中进行。 ①B装置盛装的试剂是___(填名称)。 ②实验时，先关闭K2，打开K，当观察到___(填实验现象)时，再关闭K，打开K2。 ③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__(填离子符号)。 (3)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 滴定反应为：VO+Fe2++2H+=VO+Fe3++H2O ①滴定时，可选用几滴__(填化学式)溶液作指示剂。 ②粗产品中钒的质量分数为___%。 ③结合上述实验步骤，分析选择“尿素溶液”的原因是___。 3．（2022·山东滨州·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题： I．氯化亚铜的制备 方案一：SO2还原氯化铜制备CuCl。 (1)装置乙中发生反应的离子方程式为_______。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的_______(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是_______。 方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。 (2)检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为_______。停止加热，冷却后改通N2.实验中通入HCl的目的是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 (3)准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl3溶液中得V1mL待测液，从中量取V2mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-l硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为_______%。 (已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+) 下列有关滴定的说法错误的是_______(填字母)。 A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低 二、结构与性质 4．（2020·山东滨州·统考二模）目前，锂电池已扩展到镍酸锂、钴酸锂、硅碳负极、磷酸铁锂等电池体系。请回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为________，与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。 （2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，分子中氮原子的杂