吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2

吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2 一、实验题 1．（2020·吉林长春·统考二模）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知： Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。 Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。 A．    B．    C．    D．    E. 回答下列问题： (1)装置D 的作用为_______________。 (2)配平装置 B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_____。 (3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。 (4)各装置的连接顺序为 A→____________→____________→______________→E。 (5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出 1 条即可) (6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_____g。 2．（2021·吉林长春·统考二模）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 I.制备硝基苯的化学反应方程式如下： +HO－NO2+H2O II.可能用到的有关数据列表如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g·cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 ___ 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 ___ 338 1.84 易溶于水 III.制备硝基苯的反应装置图如下： IV .制备、提纯硝基苯的流程如下： 请回答下列问题： (1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。 (2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。 (3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。 a.从分液漏斗上口倒出             b.从分液漏斗下口放出 (4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。 (5)步骤④用到的固体D的名称为___________。 (6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。 3．（2022·吉林长春·统考二模）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2或NaClO2·3H2O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。 已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4 = 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O； ②ClO2的熔点为—59°C，沸点为11°C，H2O2 的沸点为150°C； ③当温度低于38°C时，NaClO2 饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O。当温度在38-60°C时，析出NaClO2；温度高于60°C时，NaClO2分解。 (1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。 (2)Cl—对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。 ①2ClO+2Cl—+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O； ②_______(用离子方程式表示)。 (3)C装置中应使用_______ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因可能是_______。 (4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO2，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。 a.35         b.55         c. 70        d. 100 (5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。 (6