吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

吉林省长春市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1 一、工业流程题 1．（2020·吉林长春·统考二模）某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图： 已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 7.7 沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.4 9.2 请回答以下问题： (1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。 (2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。 (3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。 (4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。 (5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。 2．（2021·吉林长春·统考二模）用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2，工艺流程如下： 已知：25℃时相关物质的Ksp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 回答下列问题： (1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”) (2)已知MnO2为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。 (3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。 (4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。 3．（2022·吉林长春·统考二模）ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO3，还含有Cd(II)、Fe(II)、 Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示： 相关金属离子[c(Mn+ )=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn2+、 Fe2+、 Cd2+、 Mn2+。 ②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______ 。(写一条即可) (2)“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是_______。 (3)加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+和_____ (4)“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______ kg。 (5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式_______。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 (6)ZnO可与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的[Zn (NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为_______(已知： 1≤n≤4 )。 二、原理综合题 4．（2