广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2

广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2 一、实验题 1．（2021·广东梅州·统考二模）高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料。为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。 (1)制备溶液： ①主要反应装置如图，缓缓通入经稀释的气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。反应过程中，为使尽可能转化完金，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________。(写出一点) ②已知实验室制取可采用：。选择如图所示部分装置与上图装置相连制备溶液，应选择的装置有___________。 a b c d e f ③若用空气代替进行实验，缺点是___________。(酸性环境下不易被氧化) (2)制备固体： 实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤； ②……； ③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。 步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有___________(填化学式)。 步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有___________。 2．（2022·广东梅州·统考二模）某化学小组对FeCl3与NaHSO3反应进行探究。 (1)NaHSO3溶液中除水的电离平衡外，还存在另外一个电离平衡，写出其离子方程式_______。 (2)配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于 _______，再稀释到所需的浓度。 (3)该小组同学预测：向FeCl3溶液滴加NaHSO3溶液时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。他们预测的理论依据为_______。 (4)向2 mL 1 mol/L NaHSO3溶液中逐滴加入0.5 mL 1 mol/L的FeCl3溶液，具体操作与实验现象见下表。 装置 反应时间 实验现象 0~1 min 产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出 1 ~30 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐 渐变为橙色，之后几乎无色 30 min后 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 ①小组同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，其中一个为H++ HSO=SO2↑+ H2O，用离子方程式表示另一个可能的原因_______。 ②查阅资料：溶液中Fe3+、SO、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化： Fe2++SO 用化学平衡移动原理解释1~30min内溶液颜色变化的原因_______。 (5)实验小组又通过原电池实验探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应。 装置 实验现象 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 ①用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因_______。 ②探究上述实验中的电极产物，取少量Y电极附近的溶液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了SO。 ③正极的电极反应式为_______。 二、结构与性质 3．（2020·广东梅州·统考二模）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。、常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题： (1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是________；基态磷原子有________个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为________。 (2)中的配位数为4，配体中N的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)在水中易被还原成，而在氨水中可稳定存在，其原因为________。 (4)属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。 (5)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中占据形成的________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)。 4．（2021·广东梅州·统考二模）2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的，尖晶石结构的以及橄榄石型的(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。 (1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为___________。第三电离能(Mn)___________(Fe)(填“＞”或“＜”)。 (2)基态Co原子核外电子排布式为___________；的一种配离子中，的配位数是___________，配位