广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1

广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题1 一、工业流程题 1．（2020·广东梅州·统考二模）是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下： 已知：① ②一些金属阳离子沉淀的pH范围： 开始沉淀pH 完全沉淀pH 6.5 9.0 2.2 3.5 4.1 5.4 (1)“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。 (2)调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。 A．           B．             C．          D． (3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。 (4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。 (5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。 (6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图： 充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。 2．（2020·广东梅州·统考二模）硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下： 已知：①反应原理为：； ②难溶于水。 (1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。 (2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。 (3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。 (4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。 ①装置中吸收的气体为________。 ②实验自始至终均需通入，其目的是________。 ③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。 3．（2021·广东梅州·统考二模）铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下： 已知：难溶于水，可与过量结合成。 回答下列问题： (1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是___________。 (2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________。 (3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)已知，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的___________。 (5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________；加入NaCl的主要目的是___________。 4．（2022·广东梅州·统考二模）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______ (任写一条)。 (2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_______。 (3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______。 (4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______。 (5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。 (6)为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O含量。方法如下： 步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O外，其他成分不参与滴定反应)。 步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定