广东省广州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2

广东省广州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-非选择题2 一、实验题 1．（2020·广东广州·统考二模）乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制备流程和有关数据如下： 已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。 反应装置如图所示。在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称是___。步骤①在80℃反应时温度计水银球置于___(填“a”或“b”)处。 (2)使用分水器能提高酯的产率，原因是___(用平衡移动原理解释)。 (3)步骤②观察到___(填标号)现象时，酯化反应已基本完成。 A．当分水器中出现分层          B．分水器中有液体回流至烧瓶 C．分水器水层高度不再变化      D．仪器甲有液体滴落 (4)若反应前分水器中加水不足，会导致___，使产率偏低。 (5)步骤③操作a的名称是___。 (6)步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的产率为___%。 2．（2021·广东广州·统考二模）实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应： (1)法。实验装置如图。 ①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知_______。 ②停止通入，过滤除去_______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到粗品。若通入过多，产品中可能混有的杂质是_______。 (2)电解法。实验装置如图。 ①阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。 ②与法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 (3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下： 称取m g样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。 ①滴定终点时溶液的颜色变化是_______。 ②软锰矿中的质量分数表达式为_______。 3．（2022·广东广州·统考二模）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题： (1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为_______。欲净化与收集SO2，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。 (2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 I 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液 / II 取实验I的溶液，_______ _______ 样品已氧化变质 III 另取实验I的溶液，_______ _______ 样品未完全氧化变质 (3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。 二、结构与性质 4．（2020·广东广州·统考二模）铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图： (1)已知SbCl3(三氯化锑)是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是___。 (2)Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl3的立体结构为___。 (3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是___、___。 (4)CuI中Cu+的核外电子排布式为___。 (5)SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。 (6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为___。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是___g·cm-3(列计