5.1.2 硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节 硫及其化合物 第2课时 硫 酸 课程学习目标 认识硫酸在相关反应中体现的性质 3 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 2 了解硫酸的生产原理 1 导入 同学们还记得浓硫酸稀释的实验操作吗 ? 1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药 硫酸——化学工业之母 新课展示 硫酸的工业制备 1、原料：硫黄或硫矿物（黄铁矿） FeS2 2、反应原理 ① 制备 SO2 ：_______________________________； ② 制备 SO3 ：_______________________________； ③ 吸收 SO3 ：_______________________________。 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 点燃 （或 ） S + O2 SO2 点燃 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 吸收速率快 硫酸的性质 （1）纯硫酸是一种无色油状液体。 （2）沸点：338 ℃ （难挥性发酸），沸点高，难挥发。 密度：1.84 g / cm3 （比水大） （3）溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比互溶， 溶解时可放出大量的热。 1、物理性质 2、化学性质 1) 稀硫酸的化学性质 硫酸属于二元强酸，具有酸的通性。 ① 稀硫酸发生完全电离： H2SO4 = 2H+ + SO42- ② 酸的通性： a、使酸碱指示剂显色； b、跟活泼金属反应； c、跟碱性氧化物反应； d、跟碱起中和反应； e、跟某些盐反应。 试一试：写出下列反应的化学方程式: a、稀硫酸能使紫色石蕊试液变____ 色。 b、稀硫酸与活泼金属反应，如 Zn ：____________________。 c、稀硫酸与金属氧化物反应，如 CuO ：_______________________。 d、稀硫酸与碱反应，如 NaOH ：__________________________。 e、稀硫酸与部分盐反应，如 Na2CO3 ： ________________________。 红 2) 浓硫酸的化学性质 浓硫酸：主要以分子形式存在，所以具有稀硫酸不 具有的化学特性。 ① 吸水性：浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分， 常用做干燥剂。 可干燥 中性气体：H2、O2、N2、CO 酸性气体：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl... 不能干燥：碱性气体：NH3 ，还原性气体：H2S、 HI、HBr等。 ② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。 如：蔗糖脱水 C12H22O11 (蔗糖) 浓硫酸 12C + 11H2O 现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 [问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原因是什么？ C ＋ 2H2SO4 (浓) CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与某些非金属单质反应（C, S）。 如何正确理解吸水性、脱水性 ? 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能吸收物质周围环境中的水分。 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 区别 _______________ ________________________ ____________________ 应用 _________ 物质中含有H2O，包括结晶水 作干燥剂 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 有水则吸，无水则脱 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性 ? 思考讨论 吸水性 ③ 强氧化性： a、常温下，浓硫酸能使较活泼金属（Al、Fe） 发生钝化。 冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。 b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。 常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。 c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。 实验展示 【实验5-3】仔细观察实验现象并分析 实验现象 a、试管中铜丝____________________________ b、试管中的品红溶液逐渐变