突破02 浓硫酸 硫酸根离子的检验-【尖子生系列】2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 重难点专题突破02 浓硫酸 硫酸根离子的检验 知识点一:浓硫酸的三大特性 基础知识梳理 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别 CuSO4·5H2O 蓝色晶体 浓H2SO4 CuSO4 白色粉末 浓硫酸的吸水性 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖 反应如下： C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 吸水性 脱水性 作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物,将氢、氧原子按2∶1比例脱去 变化 类型 物理变化、化学变化 化学变化 注意:从以上对比可以看出:吸水性和脱水性的本质区别是看与浓硫酸接触的物质中是否含有“H2O”,若含有“H2O”,则被浓硫酸“占为己有”,体现了浓硫酸的吸水性(有水则吸);若原物质中无“H2O”,只是含有氢原子和氧原子,则“H2O”是通过反应生成的,体现了浓硫酸的脱水性(无水则脱),浓硫酸的脱水性就是其具有强腐蚀性的原因之一。 浓硫酸的脱水性 吸水性的应用：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。 注意：不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr、HI。但是SO2气体中硫的价态与硫酸相邻不会发生氧化还原反应 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2 (2)反应规律： ①Fe、Al在浓硫酸中钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下，浓硫酸与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐、H2O和SO2； 浓硫酸变稀后，只表现酸性，与活泼金属反应生成的气体为H2。 运硫酸的铁罐车 ③浓硫酸与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是SO2，金属一般被氧化为高价态金属的硫酸盐，非金属一般被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 铜分别和浓、稀硫酸反应比较 反应物 条件 现象 结论 铜和 稀硫酸 铜和 浓硫酸 不加热 无变化 常温下不反应 加热 无变化 加热也不反应 不加热 无变化 常温下不反应 有使品红褪色 的气体产生 加热 溶液变蓝 产物为SO2 产物有铜盐 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④浓硫酸可与某些具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 除Au、Pt之外的所有金属,在加热的条件下均能与浓硫酸发生反应,但不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2。假定金属M在生成物中为+n价,则由2M+2nH2SO4(浓) M2(SO4)n +nSO2↑+2nH2O知,理论上被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的1/2 。 8 [典例1]下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、H2S等气体 D．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性 　解析:浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，从而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体，B正确；浓硫酸是一种氧化性酸，能和氨气、H2S反应，故不能干燥氨气、H2S，C错误；浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，D错误。 B 9 [典例2](双选)下列关于鉴别1 mol·L-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　)。 A.常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是浓硫酸 B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C.利用无水硫酸铜可以鉴别两种溶液 D.两溶液敞口放置在空气中一段时间后,质量明显增大的是浓硫酸 CD 解析:稀硫酸中H2SO4完全电离,浓硫酸中由于水很少,H2SO4几乎没有电离,故稀硫酸中离子浓度较大,因此常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是稀硫酸,故A错误;常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应,不能鉴别两种溶液,故B错误;无水硫酸铜在浓硫酸中不溶解,呈白色,在稀硫酸中溶于水,溶液呈蓝色,故C正确;浓硫