5.1.3 硫酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

学 目标素养 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸 学习目标 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。 学习重难点: 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 浓硫酸的用途 教学环节一 从生产实际到文本研究含硫物质的转化路径 问题:1、请写出转化路径三个阶段涉及的主要化学方程式? 2、请根据物质类别和元素价态变化的视角,分析三个阶段中含硫物质的转化情况? 工业制硫酸的原理示意图 资料卡片:工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3与 水反应为放热反应,易产生酸雾,影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4(浓) === H2SO4·SO3 H2SO4·SO3 + H2O = 2H2SO4 问题:稀硫酸能与铁反应,为什么可以用铁制容器运输浓硫酸呢? 难道铁不与浓硫酸反应吗? 运硫酸的铁罐车 实验探究一: 铁钉分别加入稀硫酸和浓硫酸中,观察现象。 现象:稀硫酸与铁反应产生氢气,而浓硫无明显变化。 问题:铁钉与浓硫酸不反应吗? 实验探究二:将放置在浓硫酸中的铁钉,用清水洗干净后,放入稀硫酸中,观察现象。 现象:发现与浓硫酸接触过的下半段无变化,没有接触过浓硫酸的上半段有气体产生。 教学环节二 实验、结构、性质的关联认知浓硫酸的三大特性 钝化反应 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、铝等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时,浓硫酸可以与Fe、Al反应。 运硫酸的铁罐车 ①强氧化性: 1、浓硫酸的特性 a.与金属单质的反应 实验 操作   实验 现象 化学方程式 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O 品红 KMnO4 石灰水 品红 硫酸铜 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 证明含SO2 除去含SO2 证明无SO2 证明含CO2 证明含H2O b. 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)≜ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。先分析各物质的检验方法,在分析检验顺序。 小组活动: 实验现象:蓝色晶体变成白色粉末 [实验1] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O晶体,再加入约5mL浓硫酸,观察实验现象。 CuSO4·5H2O 蓝色晶体 浓H2SO4 CuSO4 白色粉末 实验 探究 ② 吸水性 浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水,常作干燥剂。 【实验2】取2g蔗糖放入烧杯中,加入约5ml浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) ③ 脱水性:浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 C + 2H2SO4(浓)≜ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 以分子 形式存在 H2SO4 自身特性 小组讨论:根据溶液中微观组成的不同,请分析浓硫酸与稀硫酸的性质为什么不同? 浓硫酸 (1)物理性质: 无色无味油状液体、沸点高(难挥发)、易溶于水(溶于水放热) (2)特殊性质: 特性 表现 用途 吸水性 干燥剂 氧化 非金属 C12H22O11 === 12C + 11H2O 浓硫酸 竹器上作画 强 氧 化 性 C + 2H2SO4(浓) == CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O △ Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 氧化 金属 脱水性 常温下Fe、Al在浓硫酸中钝化 H2SO4(浓) + nH2O== H2SO4 ·nH2O 教学环节三 课堂小结,总结浓硫酸的性质 1.浓硫酸具有: ①难挥发性(高沸点); ②酸性; ③强氧化性; ④吸水性; ⑤脱水性。 下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处: (1)浓硫酸与铜共热,反应的化学方程式为 , 浓硫酸表现的性质是 。 (2)浓硫酸与红热木炭反应,反应的化学方程式为 浓硫酸表现的性质是 。 (3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是 。 Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O ③ ④ (4)向蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓 硫酸表现的性质是 。 ③⑤ 环节四、学以致用,巩固所学 2